- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应中能量变化的原因
- + 能量的相互转化
- 常见能量转化形式
- 吸热反应和放热反应
- 焓变
- 热化学方程式
- 中和热
- 燃烧热
- 盖斯定律及其有关计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．无法判断 |
人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是
| A．电熨斗通电发出热量 | B．甲烷燃烧放出的热量 |
| C．水电站利用水力产生的电能 | D．电灯通电发光 |
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．加入催化剂，Z点位置降低 | B．反应热=E+Q |
| C．加入催化剂，Y点位置降低 | D．加入催化剂，反应热减少 |
氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是
| A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用 |
| B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用 |
| C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量 |
| D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
| A．CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量 |
| B．1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ |
C．反应①中的能量变化如图所示 |
| D．根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol |
下列反应中属于放热反应的个数是
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A．铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性 |
| B．被Cu2+污染的水体可以用难溶的FeS进行治理 |
| C．施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效 |
| D．世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能 |
欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是
| A．实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 |
| B．实验过程中可闻到刺激性的氨味 |
| C．该反应不能自发进行 |
| D．玻璃棒搅拌可以加快反应 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)–49.0kJ。下列说法正确的是（ ）
| A．1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1LCO2气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
| B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0kJ热量 |
| C．相同条件下1molCH3OH(g)与1molH2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3molH2(g)的能量总和 |
| D．1molCH3OH蒸汽与1mol液态水反应生成1molCO2气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 |
| C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 |
| D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 |