下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热	B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应	D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )

A．Al(OH)3具有两性，所以不能用于中和胃酸

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3粉末

D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释
A．	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B．	常用铝箔做包装材料	金属铝有好的延展性
C．	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．	烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹	烧菜时铁锅被染色

 
A. A    B. B    C. C    D. D

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是（   ）
①鸡蛋白溶液遇到浓硝酸——黄色
②淀粉溶液遇到碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④新制氯水在空气中久置——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．②③⑥

B．①③④

C．②③④⑥

D．①③④⑥

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须检查________________ 。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是________________。
(3)装置B的作用是_______________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________ 。
(5)若开始时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________ 。

写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（　　）

A．向AlCl3溶液中，加入适量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸

将a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为

A．只有O2；n(O2)=a mol	B．有O2和CO2，n(O2)=mol
C．有CO2和H2O，n(H2O)=mol	D．有O2和H2O，n(H2O)=mol

Na₂O₂是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于Na₂O₂的描述正确的是（　　）

A．Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1

B．Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键

C．Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2O

D．Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH