下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
| A．Al(OH)3具有两性，所以不能用于中和胃酸 |
| B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 |
| C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3粉末 |
| D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A． | Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 |
| B． | 常用铝箔做包装材料 | 金属铝有好的延展性 |
| C． | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 | FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D． | 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 | 烧菜时铁锅被染色 |
A. A B. B C. C D. D
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
| A．Na2O | B．AlCl3 | C．FeCl2 | D．SiO2 |
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须检查________________ 。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是________________。
(3)装置B的作用是_______________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________ 。
(5)若开始时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________ 。
回答下列问题：
(1)实验前必须检查________________ 。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是________________。
(3)装置B的作用是_______________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________ 。
(5)若开始时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________ 。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。
将a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为
| A．只有O2；n(O2)=a mol | B．有O2和CO2，n(O2)= mol |
C．有CO2和H2O，n(H2O)= mol | D．有O2和H2O，n(H2O)= mol |
Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于Na2O2的描述正确的是（ ）
| A．Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1 |
| B．Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键 |
| C．Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2O |
| D．Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH |