硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：___、___。
（2）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，生产大量含SO₂、CO₂等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：___。
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图）：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？___。
（4）图中，仪器a、b的名称分别是___、___；其中，仪器b常用于操作___（填一种物质提纯操作）。

（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO₂、CO₂气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内___。

（浓硫酸，蔗糖）________________________。

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

下列物质中常用作食品干燥剂的是

A．生石灰

B．浓硫酸

C．氯化钠

D．烧碱

浓硫酸和2 mol·L⁻¹的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图所示：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。分析实验效果更加明显的原因：__________________________________________。

下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．铝有还原性，可冶炼某些金属

B．FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

C．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验现象预测正确的是（　　）

A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体