世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)

A．是强氧化剂

B．是强还原剂

C．是离子化合物

D．分子中氯元素为－1价

二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。
（2）试剂X是__。
（3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。
（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO₃制备ClO₂，相比之下用双氧水制备ClO₂方法更优，可能的原因是__。
（5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。
（6）已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO₂产品的纯度：__（已知：2Na₂S₂O₃+I2=Na₂S₄O₆+2NaI）。

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

 
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。
（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为___________________。
（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。