下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是

A．SO2通入品红溶液	B．KI加入淀粉溶液
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中	D．乙炔通入溴水中

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br—

B．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br—

C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，则含有Br—

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

手指上有油脂（有机物）、氯化钠、水等分泌物，将按有指纹的白纸置于盛有少量单质碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是（ ）

A．易升华

B．蒸气呈紫色

C．易溶于油脂

D．与淀粉显蓝色

为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^—和I^—可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．③⑥

B．①③

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液时发生的离子方程式为________；该操作的目的是________。
（2）操作X应在______________（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，______________。
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________（填溶质的化学式）。
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或，可以使用_________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I^﹣或_________溶液检验可能存在的，在检验该含碘废水中是否含有I^﹣或前必需要进行的操作是________（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。

下列实验操作规范且能达到目的是

	目的	操作
A	比较Cl和Br的非金属性强弱	测pH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	海带提碘中的氧化工序	可以用硝酸代替氯水
D	将四氯化碳中的碘单质提取出来	可通过反萃取法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验现象预测正确的是（　　）

A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体