常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO   Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
(1)现要制取Na₂S11.70 g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g(精确到0.01)。
(2)若在反应过程中生成的Na₂S物质的量为3 mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO₂，则消耗的碳的物质的量为________mol；若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为________mol；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成 Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和 CO₂的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________。
(4)Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20 g，放出H₂S气体2.24 L(标准状况)。请计算：78.40 g样品中各氧化产物的物质的量_________(写出必要的计算过程)。

下列有关含氯化合物的说法中，正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质

B．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2-+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2-+ H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2-+ 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。