化学与生活密切相关，下列过程没有发生氧化还原反应的是

A．酸性重铬酸钾检测酒精含量

B．内服小苏打药片治疗胃酸过多

C．植物油开封久置变质

D．即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热

催化还原的机理示意图如下。下列说法不正确的是（   ）

A．的断裂需要吸收能量	B．①→②，发生加成反应
C．④中，被氧化为	D．生成总反应的化学方程式是

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C．失电子越多的还原剂,其还原性越强

D．非金属单质只能作氧化剂

工业上常利用反应3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______________。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－由此判断下列说法正确的是 (　　)

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+ 5FeSO₄+12H₂SO₄；下列说法正确的是（）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

已知反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，还原产物是________________。
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³⁺。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：________________________。
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有一步反应为：Fe₃O₄(s)+3H₂S(g)+H₂(g)3 FeS(s)+4 H₂O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A．H2S是还原剂

B．脱除H2S的反应是放热反应

C．温度越高H2S的脱除率越大

D．压强越小H2S的脱除率越高