- 认识化学科学
- 物质的量及单位——摩尔
- + 阿伏加德罗常数
- 阿伏加德罗常数的含义
- 阿伏加德罗常数的求算
- 阿伏加德罗常数的应用
- 摩尔质量
- 气体摩尔体积
- 阿伏加德罗定律
- 物质的量浓度
- 以物质的量为核心的计算
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA |
| B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA |
| C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA |
D．已知 Ra→X+ He，则0.5molX中含有的中子数为34NA |
若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
| A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA |
| B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA |
| C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA |
| D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键 |
| B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA |
| C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA |
| D．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
| A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA |
| B．20gD2O含有的电子数为10NA |
| C．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA |
| D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NA |
| B．50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NA |
| C．2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA |
| D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键 |
| B．0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.01NA |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA |
| D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA |
下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）
| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
| B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA |
| C．71gCl2所含原子数为NA |
| D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |