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- 初中衔接知识点
用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．1 L 1 mol·L-1的醋酸溶液中 H+的数目为 NA |
| B．4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA |
| C．71 g Cl2通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA |
| D．标准状况下，22.4 L CHCl3和 CCl4的混合物所含有分子数目为 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA |
| B．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA |
| C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA |
| D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA |
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数为NA |
| B．3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA |
| C．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA |
| D．1L0. lmol/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA |
体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（ ）
| 项目名称 | 结果 | 状态单位 | 参考值范围 | |
| 总钙 | TCa | 2.57 | mmol·L-1 | 2.1—2.7 |
| 磷 | P | 1.20 | mmol·L-1 | 0.8—1.5 |
| 镁 | Mg | 0.60↓ | mmol·L-1 | 0.75—1.25 |
| 钾 | K | 3.90 | mmol·L-1 | 3.5—5.5 |
| 钠 | Na | 144.02 | mmol·L-1 | 135—160 |
| 氯 | Cl | 99.98 | mmol·L-1 | 95—105 |
| A．可用焰色反应测定钾离子的含量 |
| B．该报告中Mg元素指标不正常 |
| C．该报告中磷元素指标正常 |
| D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
| B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
| C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA |
| B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA |
| C．1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA |
| D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA |
碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________
绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％ 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm3，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________
(1)98％ 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm3，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA |
| B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA |
| C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA |
D．已知 Ra→X+ He，则0.5molX中含有的中子数为34NA |