1.简答题- (共6题)
1.
某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式_______________
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。_______
（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。_______
| 学 生 物 质质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 所取固体样品的质量（g） | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量（g） | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量（g） | 22 | 17 | 12 | 12 |
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式_______________
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。_______
（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。_______
2.
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是： ；
（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 .
（3）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是： ；
（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 .
（3）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
3.
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______________；
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克__________？
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______________；
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克__________？
4.
某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为 ．
（2）样品中氯化钠的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数．
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为 ．
（2）样品中氯化钠的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数．
5.
实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是______________ ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是_________ (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸
（1）反应后溶液中一定有的溶质是
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸
6.
某化学兴趣小组拟用图中装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
（1）实验目的： ；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中;
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌的纯度为 ；
（3）问题探究：(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
若将粗锌换成石灰石，原实验方案是否可用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定？请判断并说明理由 。
（1）实验目的： ；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中;
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌的纯度为 ；
（3）问题探究：(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
若将粗锌换成石灰石，原实验方案是否可用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定？请判断并说明理由 。
2.选择题- (共15题)
7.
化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（）
| A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 |
| B．烧碱液洒在皮肤上，先涂上适量稀硫酸溶液，再用水冲洗后 |
| C．稀硫酸溅到皮肤上，立即用大量的清水冲洗 |
| D．误服氯化钡溶液中毒，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 |
B. 
C. 
D. 
9.
下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 | B．长期敞口放置的浓碳酸质量增加 |
| C．久置的生石灰质量增加 | D．久置的铁钉生锈质量增加 |
10.
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
| 实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
| A | 铁粉 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| B | pH试纸 | 如果pH<7，表明盐酸已经过量 |
| C | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 |
| D | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
14.
能在滴有无色酚酞的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组物质是( )
| A．FeCI3、CuSO4、NaCI |
| B．NaCI、Na2SO4、NaOH |
| C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 |
| D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl |
16.
下列除去杂质的方法中，正确的是( )
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤过滤 |
| B | CaCl2（HCl） | 加过量的CaCO3、过滤过滤 |
| C | CO2（CO） | 点燃 |
| D | Fe（Zn） | 加适量H2SO4溶液、过滤过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
下列实验操作和结论的说法正确的是（）
| A．取少量溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+ |
| B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 |
| C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来 |
| D．把燃着的木条插入某气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 |
18.
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已变质，某同学先取2毫升试液于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
| A．加入足量盐酸观察现象 |
| B．加入澄清石灰水观察现象 |
| C．加入氯化钡溶液观察现象 |
| D．滴入无色酚酞试液观察 |
19.
除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（）（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
| A．③①②⑤④ | B．①⑤③②④ |
| C．①③⑤④② | D．①③②⑤④ |
20.
厦门作为全国18个足球重点城市之一，校园足球活动开展的如火如荼．比赛时守门员把球大脚开过半场，足球飞行过程中（）
| A．重力势能先变大后变小 |
| B．动能先变大后变小 |
| C．机械能先变大后变小 |
| D．最高点处动能为零 |
21.
下列关于能量的说法，正确的是（ ）
| A．质量为M和2M的两个小球从同一光滑斜面顶端滚到斜面底部时速度不同 |
| B．小孩从公园的滑梯上滑下，势能转化为动能，机械能不变 |
| C．卫星上的太阳能电池帆板工作时将太阳能转变为电能 |
| D．“神州十号”飞船在加速升空过程中，它的动能增加，机械能不变 |
3.填空题- (共10题)
22.
化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
（1）人处在通风不良的环境中时间过长，血液中的二氧化碳含量增加，血液的PH会________（选填“增大”“减小”或“不变”），从而引起头晕、恶心等症状。
（2）浓的食盐溶液能清洗伤口，是由于浓的食盐溶液会使细胞失去水分，使____________凝固，具有杀菌的作用。
（1）人处在通风不良的环境中时间过长，血液中的二氧化碳含量增加，血液的PH会________（选填“增大”“减小”或“不变”），从而引起头晕、恶心等症状。
（2）浓的食盐溶液能清洗伤口，是由于浓的食盐溶液会使细胞失去水分，使____________凝固，具有杀菌的作用。
23.
科学家发现，中草药成分中提取的“汗防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6。请回答：
（1）汗防己碱属于_______（填“无机物”或“有机物”）。
（2）汗防己碱分子中氢、氧的原子个数比为_________（填最简整数比）。
（3）汗防己碱中________元素的质量分数最小。
（1）汗防己碱属于_______（填“无机物”或“有机物”）。
（2）汗防己碱分子中氢、氧的原子个数比为_________（填最简整数比）。
（3）汗防己碱中________元素的质量分数最小。
24.
运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用稀硫酸来除去铁锈，写出化学方程式__________ 。
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？__________ ．
（1）工业上常选用稀硫酸来除去铁锈，写出化学方程式
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？
26.
食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。
（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，燃烧过程发生了________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用________测定土壤的酸碱度。
（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，燃烧过程发生了________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用________测定土壤的酸碱度。
27.
某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 ．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①锥形瓶内压强下降的原因是 ．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 ．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①锥形瓶内压强下降的原因是 ．
30.
如图是皮球落地后弹起过程中每隔相等时间曝光一次所拍摄的照片．由图可知皮球离开地面上升的过程中，皮球的动能__________．皮球运动过程中的机械能_________．（均选填“增大”、“减小”或“不变”）
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(15道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31