为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是

A．	B．
C．	D．

如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，此CO₂气体中常含有水蒸气和氯化氢气体，若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶(注：饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体)，通过导管的正确顺序是（ ）

A．①②③④ B. ③④②①   C. ②①③④ D. ④③②①

小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）
①部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
②全部变质，固体是Na₂CO₃
（查阅资料）
①Na₂CO₃溶液与FeCl₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性．
（进行实验）

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀
3	取   于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液	产生红褐色絮状沉淀

 
（解释与结论）
①请将步骤3实验操作补充完整；____
②步骤2加入过量BaCl₂溶液的目的是____；
③根据实验现象，可确定猜想____成立（填数字序号）.
（交流与评价）小科同学把步骤3中的FeCl₃溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．你认为是否合理？____（理由不写）；若把步骤3中的FeCl₃溶液改为CuCl₂试液，看到的现象是____。

现有一包白色粉末，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。为探究其组成进行如下实验：
（1）定性分析 已知NaHCO₃+HNO₃==NaNO₃+H₂O+CO₂↑，其操作过程如下：

其中①处加入稀硝酸而不是稀盐酸的原因_______________________，由实验现象可知该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
（3）定量分析 已知NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其操作过程如下：

假设每一步都反应完全且实验过程无损耗，则样品中NaHCO₃的质量分数为_______（用含字母的式子表示）

类推是科学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（　　）

A．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐