1.简答题- (共1题)
1.
图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
2.选择题- (共16题)
2.
要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（ ）
| A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 |
| B．水、NaOH溶液、稀盐酸 |
| C．水、KOH溶液、稀盐酸 |
| D．水、KOH溶液、稀硫酸 |
4.
下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
| A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存 |
| B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似 |
| C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 |
| D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生 |
5.
下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 氢氧化钙呈碱性 | 改良酸性土壤 |
| B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
| C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
| D | 氢氢化钠能与某此非金属氧化物反应 | 吸收二氧化硫 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是（ ）
| A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体 |
| B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1克固体 |
| C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克固体 |
| D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克 |
10.
小明向盛有盐酸和
溶液的烧杯中加入一定量的
溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )
溶液的烧杯中加入一定量的溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )| 选项 | 试剂 | 现象和结论 |
| A |  粉 | 有气泡产生,则溶液a一定含有 |
| B |  粉末 | 无明显现象,则溶液a一定有两种溶质 |
| C | 溶液 | 无明显现象,则溶液a可能有 |
| D |  溶液 | 有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
| A．用NaOH固体干燥CO2气体 |
| B．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 |
| C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH |
| D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 |
12.
一些食物的近似pH如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
| 食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 玉米粥 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5～4.5 | 2.9～3.3 | 6.3～6.6 | 7.0～8.0 | 7.6～8.0 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．鸡蛋清显碱性 |
| B．苹果汁和葡萄汁显酸性 |
| C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 |
| D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥 |
16.
某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ）
| A．Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
| B．紫色石蕊试液 |
| C．NaOH溶液 |
| D．NaCl溶液和稀HNO3 |
17.
重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液可能含有的离子是（ ）
| A．Cu2＋和SO42－ | B．Cu2＋和Cl－ |
| C．K＋和SO42－ | D．Ag＋和NO3－ |
3.填空题- (共9题)
18.
食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D和E的总质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置C的作用是________，装置F的作用是______________。
(3)缓缓通入空气的目的是___________________________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D和E的总质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置C的作用是________，装置F的作用是______________。
(3)缓缓通入空气的目的是___________________________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19.
为了探究酸碱反应，甲、乙两名同学分别进行了以下实验。
(1)甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______(填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是__________，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
(4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质(除指示剂外)的成分为____________。
(1)甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______(填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是__________，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，先滴加______，再滴加______ | ____________________ | 氢氧化钠溶液部分变质 |
(4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质(除指示剂外)的成分为____________。
20.
在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为_____________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。
(1)实验中，观察到的现象为_____________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。
21.
2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中的浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知：过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题：
(1)过氧乙酸的物理性质有：_________________(写出两条即可)。
(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是____________(填离子符号)。
(1)过氧乙酸的物理性质有：_________________(写出两条即可)。
(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是____________(填离子符号)。
22.
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_____。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
(3)试剂②可以选用___________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：____________。
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_____。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
(3)试剂②可以选用___________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：____________。
23.
构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是__________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式：__________。
(4)图中性质④属于__________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于_______________(填用途)。
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是__________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式：__________。
(4)图中性质④属于__________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于_______________(填用途)。
24.
某兴趣小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
（查阅资料）①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80 ℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。
（猜想与假设）
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为____________。
猜想三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。
（获取事实与证据）
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_________。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_______。
（结论）整个实验证明猜想_______正确。
（查阅资料）①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80 ℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。
（猜想与假设）
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为____________。
猜想三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。
（获取事实与证据）
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_________。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_______。
（结论）整个实验证明猜想_______正确。
25.
我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指________(写化学式)。
(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量_________(填“大于”“等于”或“小于”)8.4吨。
(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
______________________________________
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指________(写化学式)。
(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量_________(填“大于”“等于”或“小于”)8.4吨。
(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？______________________________________
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
选择题:(16道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26