(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H₂还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。
(1)用H₂还原乙酸获得乙醇的反应为 CH₃COOH(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH。该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH__________(填“<”或“>”)0。
(2)已知该工艺中存在副反应：CH₃COOH(g)+H₂(g)CO(g)+CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇产率的是_____________。
A.升高温度    B.增大压强
C.选择合适催化剂 D.增大 
(3)下列描述能说明反应CH₃COOH(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)已达化学平衡的是________。
A.氢气、乙酸、乙醇的浓度相同 B.2v(H₂)_正=v(CH₃CH₂OH)_逆
C.生成1 mol CH₃COOH的同时生成1 mol H₂O    D.体系中乙醇的百分含量保持不变
(4)在=2的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图__________。

(二)NO₂是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。电化学降解NO₃^-的原理如图所示，阴极电极反应式为___________________________。

抑制结核杆菌的药物 PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成：
已知：①(苯胺、弱碱性、易氧化)
② 
③R-Cl R-OH
下面是 PAS-Na 的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：
 
按要求回答问题：
(1)下列说法正确的是_______________； 

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B．反应A →B为取代反应

C．反应II和反应III可以调换顺序

D．对氨基水杨酸既能与酸反应，也能与碱反应

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________；
(3)写出下列物质的结构简式：C：____________________；
(4)一种有机物 E，它是化合物 A 的同系物，每个分子中比 A 多二个碳原子；¹H-NMR 谱显示 E 分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,请写出符合以上条件的 E 的所有同分异构体的结构简式：____________________________。
(5)写出以 A 为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________。

化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO₂，反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答下列问题：
 
(1)有机物B中含有的官能团名称是_________________。
(2)反应①的反应类型为_________________。
(3)写出反应④的化学方程式__________________________。
(4)下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C

B．纯C在 16.6℃ 以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L^-1硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 
(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L^-1。 
(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

下列说法正确的是

A．O2与O3这两种物质之间的转化是物理变化

B．乙醇和木糖醇(C5H12O5)互为同系物

C．35Cl与37Cl互为同位素，两者的原子核外电子排布相同

D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3 的名称是 2，3，3－三甲基丁烷

下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明二者均发生了加成反应

B．甲烷与氯气在光照条件下反应可得到四种不同的有机产物

C．煤中含有苯、甲苯等芳香烃,可通过干馏制取

D．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯

下列说法正确的是

A．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

B．将油脂和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸

C．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH 溶液→碘水→新制 Cu(OH)2 悬浊液

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

四种短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下图所示，其最外层电子数之和为21。下列说法中正确的是

A．单质W可由海水作原料获得

B．Y 的非金属性比 X的强，所以Y的氢化物一定比 X的更稳定

C．工业上常利用单质 X与含 Z氧化物的矿石在高温下反应制备高纯 Z

D．X的氢化物可以与 W的单质发生反应，但是不能与 W 的氢化物发生反应

下列说法正确的是

A．NaHCO3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响

B．NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型均相同

C．H2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D．SiO2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体

下列方法合理的是

A．用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体

B．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干

D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC₂O₄·2H₂O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

下列说法不正确的是

A．操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B．加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

C．加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

D．试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

固体粉末 X 中可能含有 Fe₂O₃、CuO、MnO₂、CaO、NaCl 和 K₂CO₃ 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
 
下列结论正确的是：

A．固体粉末中一定含 K2CO3	B．X 中可能存在 Fe2O3
C．沉淀 M 一定含 AgCl	D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca = CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂：某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。

硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有 FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、SO₂、N₂和H₂O
(1)A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________ 。
(2)能证明气体产物中有SO₂ 的实验现象是____________ 
(3)设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁：________________

实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物	易溶于水和乙醇,有酸性和还原性	易溶于水,难溶于乙醇

 
实验过程:
I．配制含 0.10molFeSO₄ 的绿矾溶液。
II．制备 FeCO₃: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH₄HCO₃ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备(H₂NCH₂COO)₂Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
 
回答下列问题: 
(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO₄ 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。
(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验 III 中:
①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a．Na₂CO₃ 和稀 H₂SO₄ b．CaCO₃ 和稀 H₂SO₄ c．CaCO₃ 和稀盐酸
②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。
③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO₃ 溶解，另一个作用是________。
④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。    
a．热水 b．乙醇溶液 c．柠檬酸溶液
⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。