(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H₂还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。
(1)用H₂还原乙酸获得乙醇的反应为 CH₃COOH(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH。该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH__________(填“<”或“>”)0。
(2)已知该工艺中存在副反应：CH₃COOH(g)+H₂(g)CO(g)+CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇产率的是_____________。
A.升高温度    B.增大压强
C.选择合适催化剂 D.增大 
(3)下列描述能说明反应CH₃COOH(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)已达化学平衡的是________。
A.氢气、乙酸、乙醇的浓度相同 B.2v(H₂)_正=v(CH₃CH₂OH)_逆
C.生成1 mol CH₃COOH的同时生成1 mol H₂O    D.体系中乙醇的百分含量保持不变
(4)在=2的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图__________。

(二)NO₂是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。电化学降解NO₃^-的原理如图所示，阴极电极反应式为___________________________。