1.简答题- (共3题)
1.
小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，只能测出___________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
求出该合金中铜的质量分数。_______（列式计算）
(1)根据现有的条件，只能测出___________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
求出该合金中铜的质量分数。_______（列式计算）
2.
实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中氢氧化钠的纯度（质量分数），小明进行了如下实验：
①在质量都为50克的3个烧杯，分别加入相同质量分数的稀盐酸100克；
②分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
（1）表中的x值为________。
（2）在三次反应前后，溶液中微粒的数量没有发生变化的是____________。
A．钠离子 B．氢氧根离子 C．碳酸根离子 D．水分子
（3）计算样品中氢氧化钠的纯度（质量分数）_____________
①在质量都为50克的3个烧杯，分别加入相同质量分数的稀盐酸100克；
②分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | X | 155.8 | 158.7 |
（1）表中的x值为________。
（2）在三次反应前后，溶液中微粒的数量没有发生变化的是____________。
A．钠离子 B．氢氧根离子 C．碳酸根离子 D．水分子
（3）计算样品中氢氧化钠的纯度（质量分数）_____________
3.
某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合 液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
(1) D点时，溶液中的溶质是___________；
(2) 请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。____________
(1) D点时，溶液中的溶质是___________；
(2) 请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。____________
2.选择题- (共15题)
5.
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 |
| B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 |
| C．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 |
| D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag |
6.
某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 |
| B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 |
| C．图中c点所示溶液呈碱性 |
| D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 |
9.
有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
| 溶液指示剂 | 甲 | 乙 |
| A | 黄色 | 蓝色 |
| B | 无色 | 粉红色 |
| A．甲溶液肯定呈酸性 |
| B．乙溶液的pH可能为11 |
| C．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，最后溶液呈绿色 |
| D．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 |
10.
化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
| A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 |
| B．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色 |
| C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 |
| D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 |
11.
对于复分解反应，X + 2NaOH ═ 2Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
| A．X一定是CuCl2 | B．相对分子质量大小：X＞Y |
| C．Y可能是H2O | D．Y可能是Na2SO4 |
13.
胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，受热时易失去结晶水，成为白色的CuSO4粉末，无水CuSO4吸收水分又会变成蓝色晶体，可用于实验室检验水分，在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（ ）
| A．物理性质 | B．化学性质 | C．主要用途 | D．制取方法 |
14.
下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 ( )
| | 混合物 | 思路方法 | 选用物质 |
| A | CO ( CO2 ) | 吸收 | 过量的氢氧化钠溶液 |
| B | CaCl2 ( HCl ) | 转化、过滤 | 过量的碳酸钙 |
| C | HCl ( BaCl2 ) | 沉淀、过滤 | 过量的硫酸铜溶液 |
| D | FeSO4 ( CuSO4 ) | 置换、过滤 | 过量的铁粉 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。同时向左右烧杯中分别投入等质量的锌粒、镁条（如图所示），充分反应后，发现锌粒和镁条均无剩余，则天平指针
| A．一直向左偏 | B．一直向右偏 |
| C．先向右偏，后向左偏 | D．先向左偏，后向右偏 |
17.
某同学为用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，观察不到的是 （ ）
| A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 |
| B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 |
| C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 |
| D．装置Ⅱ左侧液面比装置I左液面高 |
3.填空题- (共6题)
19.
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：
溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_________ 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成
的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。_____
溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_________ 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成
的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。_____
20.
如图是小柯同学在复习时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）无名指上漏填的一类物质是__________。
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜
氧化铜
硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式_____。
（1）无名指上漏填的一类物质是__________。
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜
氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式_____。
21.
小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
①_____________________________；②____________________________。
①_____________________________；②____________________________。
23.
有下列四种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 ，请选择合适的标号填空.
(1)常用降低土壤酸性的是__________；
(2)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____________；
(3)少量存于胃液中帮助消化的是__________。
(1)常用降低土壤酸性的是__________；
(2)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____________；
(3)少量存于胃液中帮助消化的是__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：24