小金做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是(　　)

A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

下列关于铁的叙述正确的是（   ）

A．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O	B．用铁回收硝酸银废液中的可利用资源
C．与同种盐酸反应时，铁片比镁片反应剧烈	D．常温下，在空气中的铁比铝容易氧化

小明设计实验探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”，实验数据如下表。 

	硫酸的质量分数	硫 酸 的体积/mL	锌	锌的质量/g	3 分钟收集的氢气体积/mL
①	20%	20	锌块	1	31.7
②	20%	20	锌箔	1	50.9
③	30%	20	锌块	1	61.7
④	30%	20	锌箔	1	79.9

 

（1）小明做此实验想要验证的假设是________；   
（2）小明用右图装置收集并测量氢气的体积，导管 c 应与________相连（选填“a”或“b”）。   
（3）下表是小明第①组实验的详细数据： 

记录数据时间	第 1 分钟末	第 2 分钟末	第 3 分钟末	第 4 分钟末	第 5 分钟末	第 6 分钟末
量筒中水的体积/mL	3.1	19.8	31.7	41.3	48.9	54.9

 
已知锌和硫酸反应是放热反应。请据上表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况，并做出合理解释。________。

“上得了厅堂，下得了厨房，爬得了高山，涉得了水塘，制得成酸奶，压得成胶囊，2012，皮鞋很忙！”这是网民们在调侃工业明胶变药用胶囊。业内人士透露，“臭皮鞋”摇身一变成为亮晶晶的“食用明胶”的加工流程：
①生石灰加水浸泡；②多次清洗；③盐酸浸泡；④熬煮融胶；⑤冷却漂白；⑥晾晒粉碎。在鞣制的过程中使用了铬鞣剂，导致工业明胶的铬含量十分高，而所有铬的化合物都有毒性。其中，常用的铬鞣剂为商品铬盐精，有效成分是碱式硫酸铬，其化学式为Cr(OH)SO₄。请完成下列各题：
（1）Cr(OH)SO₄是由    种元素组成，其中硫、氧元素的质量比为 。
（2）下图是元素周期表中的一格,从图中获得的信息正确的是  （填序号）。

A．该元素的质子数是52

B．该元素在地壳中的含量为24%

C．该元素属于非金属元素

D．该元素的一个原子核中含有28个中子

 
（3）铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的大小相同的铬片、铝片和铜片分别置于等质量、等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写出铬、铝、铜三种金属活动性有强到弱的顺序是   。

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）

A．Fe、Ag、CuSO4溶液

B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸