1.简答题- (共7题)
1.
(2017·广西来宾)取MgCl2和NaCl的固体混合物10 g 做如下实验。
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。_____
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？_____
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。_____
(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？_____
2.
“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某科学实践活动小组为了测定“钾泻盐”中的KCl含量及x值，设计了如下两种实验方案：
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
(1)你认为方案______比较合理，理由是________。
(2)计算24.85 g“钾泻盐”样品中MgSO4的质量。_____
(3)计算“钾泻盐”的化学式MgSO4·KCl·xH2O中x的值。_____
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
(1)你认为方案______比较合理，理由是________。
(2)计算24.85 g“钾泻盐”样品中MgSO4的质量。_____
(3)计算“钾泻盐”的化学式MgSO4·KCl·xH2O中x的值。_____
3.
温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：___________。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ ___________
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：___________。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ ___________
4.
长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答：
（1）向图甲装置A中不断通入氮气的目的是_____。
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是____，水垢中氢氧化镁的质量分数是_____。（不要求计算过程，精确到0.1%）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）向图甲装置A中不断通入氮气的目的是_____。
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是____，水垢中氢氧化镁的质量分数是_____。（不要求计算过程，精确到0.1%）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
5.
向200 g一定质量分数的CuSO4溶液中先后逐滴滴加100 g Ba(OH)2溶液后再加入一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图所示。请回答相关问题：
(1)O～a溶液导电性逐渐____(填“增强”或“减弱”)。
(2)通过计算确定m的值。_____
(3)d点溶液的溶质成分有____(用化学式表示)。
(4)能否计算出Ba(OH)2溶液的溶质质量分数？若能，请写出计算过程；若不能，请说明理由。_____
(1)O～a溶液导电性逐渐____(填“增强”或“减弱”)。
(2)通过计算确定m的值。_____
(3)d点溶液的溶质成分有____(用化学式表示)。
(4)能否计算出Ba(OH)2溶液的溶质质量分数？若能，请写出计算过程；若不能，请说明理由。_____
6.
(2018·四川广元)某硫酸铵肥料中混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全)，取质量均为10 g的该肥料两份进行实验：
①将其中一份干燥，除去水分后测得质量为9.9 g。
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18 g。
提示：①(NH4)2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O＋NH3↑(肥料中杂质不参与反应)；②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂。
(1)实验②中产生的水的质量为________ g。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数。(写出计算过程)________
①将其中一份干燥，除去水分后测得质量为9.9 g。
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18 g。
提示：①(NH4)2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O＋NH3↑(肥料中杂质不参与反应)；②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂。
(1)实验②中产生的水的质量为________ g。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数。(写出计算过程)________
7.
湛江徐闻有”菠萝之乡”的美称，菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有香味物质戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题：
(1)戊酸乙酯由____种元素组成，属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)戊酸乙酯的相对分子质量为____，其中碳元素和氧元素的质量比为____。
(3)10克戊酸乙酯中碳元素的质量与______ g CO2中碳元素的质量相等。(结果精确到0.1)
(1)戊酸乙酯由____种元素组成，属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)戊酸乙酯的相对分子质量为____，其中碳元素和氧元素的质量比为____。
(3)10克戊酸乙酯中碳元素的质量与______ g CO2中碳元素的质量相等。(结果精确到0.1)
2.选择题- (共5题)
8.
(2018·四川广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组的成员为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( )
[查阅资料：Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]
[查阅资料：Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]
| A．23.53% | B．42.65% | C．21.32% | D．47.06% |
9.
(2018·黑龙江绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )
| A．36∶19 | B．12∶43 |
| C．24∶31 | D．13∶42 |
10.
下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）
| A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 |
| B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1 |
| C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克 |
| D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40% |
11.
(2017·江苏盐城)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
| A．15∶16 | B．15∶14 |
| C．5∶4 | D．15∶8 |
12.
现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）
| A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量 |
| B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值 |
| C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 |
| D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 |
3.填空题- (共7题)
13.
(2017·江苏苏州)实验室常会产生含硫酸的废水，需处理至中性。某兴趣小组的同学配制了一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水。
检测废水呈酸性的方法是_____。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。
①计算：
m(KOH)＝____g，V(H2O)＝_____mL。
②称取氢氧化钾：
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_____(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
(3)定量测定废水：
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中的其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____
(1)定性检测废水。
检测废水呈酸性的方法是_____。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。
①计算：
m(KOH)＝____g，V(H2O)＝_____mL。
②称取氢氧化钾：
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_____(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
| A．向烧杯中加氢氧化钾固体 | ||
| B．按需要添加砝码、移动游码 | ||
| C．量取水 | D．溶解 | E．转移 |
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中的其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____
14.
医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血浆的密度(如图所示)。分别配制如下表所示的六种硫酸铜溶液，分别装在六个瓶中，用毛细血管吸取血浆，在距离瓶内硫酸铜液面1 cm处滴入一滴，血浆小球的沉浮情况如下表所示。
(1)请判断出该血浆的密度为____g/cm3。
(2)硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？_____
(3)若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？_____
| 瓶子序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 瓶内硫酸铜溶液的体积/mL | 500 | 500 | 500 | 500 | 500 | 500 |
| 硫酸铜溶液密度/(g/cm3) | 1.020 | 1.022 | 1.024 | 1.026 | 1.028 | 1.030 |
| 血浆小球的浮沉情况 | 下沉 | 下沉 | 下沉 | 悬浮 | 上浮 | 上浮 |
(1)请判断出该血浆的密度为____g/cm3。
(2)硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？_____
(3)若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？_____
15.
(2018·内蒙古包头)某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将120 g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求：
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。_____
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。_____
(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。_____
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。_____
(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
17.
(2018·四川达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素的质量比为3∶14。该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为____；取该固体混合物25.6 g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219 g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为___g。
18.
(2018·重庆)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理：
方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4。
方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O。
已知CaSO4的价格为每吨700元，试回答下列问题：
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。
(2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元？_____
(3)若用方式二处理9.6 t SO2，刚好用去50 t一定溶质质量分数的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)_____
方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4。
方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O。
已知CaSO4的价格为每吨700元，试回答下列问题：
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。
(2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元？_____
(3)若用方式二处理9.6 t SO2，刚好用去50 t一定溶质质量分数的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)_____
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(7道)
选择题:(5道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：19