1.简答题- (共3题)
1.
工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且 H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为____，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为__。
2.
有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品30g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O
______ NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_______
Ⅰ．取样品30g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
| 反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
| 381.63g | 380.73g |
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O
______ NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_______
3.
汽车安全气囊的填充物主要成分是NaN3、KNO3、SiO2。汽车发生碰撞时NaN3分解，生成甲、乙两种单质，SiO2的名称___，有关的化学反应方程式是___。KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
2.选择题- (共10题)
4.
用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ） 
| A．a处红棕色粉末变为黑色 |
| B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2 |
| C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 |
| D．可利用点燃的方法进行尾气处理 |
6.
甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
| A．O2、 CuO、 H20 | B．Na2CO3、 Na2SO4、NaOH |
| C．FeSO4、 FeCl2、 Fe | D．CaCO3、 CaCl2、 CO2 |
8.
能在滴有无色酚酞的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组物质是( )
| A．FeCl3、CuSO4、NaCl | B．NaCl、Na2SO4、NaOH |
| C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 | D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl |
9.
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品放入烧杯中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，然后才发生反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，实验测得产生的CO2质量与加入稀盐酸质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
| A．该混合物中NaHCO3质量为1.06g |
| B．m等于17.5 |
| C．当加入盐酸质量为5g时，烧杯中溶质有3种 |
| D．所加入盐酸的溶质质量分数为3.65％ |
10.
芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是（ ）
| A．③属于置换反应 |
| B．硅不属于金属材料 |
| C．上述反应中生成了三种可燃性气体 |
| D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 |
11.
如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是( )
| A．该反应属于复分解反应 |
| B．该化学反应可以表示为：2AC+B2=C2+2AB |
| C．反应物和生成物中共含有八种 |
| D．参加反应的两种物质的个数比是1:1 |
12.
宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是（ ）
| A．该反应属于分解反应 |
| B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行 |
| C．该反应过程中存在能量形式上的变化 |
| D．在反应中铝粉是起催化作用 |
13.
下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）。
| A．锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2 |
| B．鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O+ C02↑ |
| C．精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 =Na2 SO4 + H2O |
| D．用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH )2 = CaCO3 ↓＋H2O |
3.填空题- (共3题)
15.
科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？_______
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？_______
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入10g | 第二次加入10g | 第三次加入10g | 第四次加入10g |
| 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g |
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？_______
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？_______
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(10道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：16