1.简答题- (共4题)
1.
实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）_____________。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
| 反应时间/秒 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 总质量/克 | 310．0 | 309．6 | 308．6 | 307．8 | 307．8 |
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）_____________。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
2.
有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含______，一定含有______。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若______，则证明该物质一定存在。
（1）粉末中一定不含______，一定含有______。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若______，则证明该物质一定存在。
3.
将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？______。
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？______。
4.
酸碱反应是常见的反应。某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示）。根据图像回答问题：
（1）反应是放热反应，你的依据为________;
（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是_______（填写化学式）。
（1）反应是放热反应，你的依据为________;
（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是_______（填写化学式）。
2.选择题- (共15题)
5.
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
| A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 |
| B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 |
| C．混合前后水分子总数不变 |
| D．混合前后阳离子总数不变 |
9.
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
| A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 |
| B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 |
| C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 |
| D．该白色粉末中不一定含碳酸钙 |
11.
下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3﹣6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（ ）
| A．牛奶 | B．鸡蛋清 | C．葡萄汁 | D．苹果汁 |
15.
下列各组物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
| A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2 | B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3 |
| C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3 | D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH |
17.
为保护环境，含镉（Cd）固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS↓+Na2SO4。该反应的基本反应类型是（ ）
| A．复分解反应 | B．置换反应 | C．分解反应 | D．化合反应 |
18.
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O 2H2+O2 | B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 |
| C．BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ | D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 |
19.
用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A．13.8% | B．14.4% | C．15.4% | D．16.8% |
3.填空题- (共6题)
20.
某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______（填化学式），其质量为________g。
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______（填化学式），其质量为________g。
21.
室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2）C点溶液的溶质是_____（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____。
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2）C点溶液的溶质是_____（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____。
22.
氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是______。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______(水分子不用画出)。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是______。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______(水分子不用画出)。
23.
如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）
（1）作为对照实验的是试管_____（选填0～6编号）；
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有_____；
（3）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现_____（填字母序号）；
A 红色 B 紫色 C 蓝色
（4）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有_____。
（1）作为对照实验的是试管_____（选填0～6编号）；
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有_____；
（3）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现_____（填字母序号）；
A 红色 B 紫色 C 蓝色
（4）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有_____。
24.
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：
（1）酚酞试液是______（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为______，反应所属的类型是______。
（3）写出D的一种用途：_____。
| 实验 | A+B | A+C | B+C | B+D |
| 现象 | 溶液变红 | 溶液变红 | 产生沉淀 | 产生气体 |
请回答：
（1）酚酞试液是______（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为______，反应所属的类型是______。
（3）写出D的一种用途：_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25