1.简答题- (共4题)
1.
家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀）
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝_____g
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g
（3）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？_____（写出计算过程，答案精确到 0.1%）
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
| 食用碱的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
| 生成沉淀的质量 | 3g | m | 8g | 8g |
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝_____g
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g
（3）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？_____（写出计算过程，答案精确到 0.1%）
2.
物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_____．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有______．
（1）稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_____．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有______．
3.
在锥形瓶中加入80g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
4.
有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
（提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2）
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由_____元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为_____；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为_____；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。_______
（提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2）
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由_____元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为_____；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为_____；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。_______
2.选择题- (共15题)
菠萝pH＝4.1
木瓜pH＝5.5
草莓pH＝3.2
柠檬pH＝2.3
9.
向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．M点表示的溶液中只含有一种溶质 |
| B．N点表示的溶液pH＝7 |
| C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同 |
| D．从M点到N点溶液质量增加30g |
10.
下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
| A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 |
| B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 |
| C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤 |
| D．氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热 |
11.
“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A． | B． | C． | D． |
12.
氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 |
| B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 |
| C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 |
| D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 |
3.填空题- (共6题)
20.
某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图所示。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况_________________。请对小气球形状的变化情况作出合理的解释________。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况_________________。请对小气球形状的变化情况作出合理的解释________。
21.
物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
22.
下列是对氯气性质的描述：①黄绿色；②有刺激性气味；③能与水发生反应；④常温下是一种气体；⑤能与强碱溶液发生反应；⑥能与金属发生反应．其中属于物理性质的是_____（用序号回答）．
23.
某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是_____ 。
24.
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是_____。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是_____。
| A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； |
| B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 |
| C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； |
| D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25