1.简答题- (共4题)
1.
已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。
（1）表中x = 。
（2）样品中氯化镁的质量分数是 。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量/g | 2．9 | x | 8．7 | 8．7 |
（1）表中x = 。
（2）样品中氯化镁的质量分数是 。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？
2.
2012年2月16日央视《焦点访谈》播出《打破钢锅问到底》，报道：苏泊尔81个规格炊具被认定为不合格产品，四大类包括汤锅、蒸锅、奶锅、水壶。钢锅锰含量高出国标近4倍，可致帕金森病。
（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是为什么？__________________________ 。
（2）某同学对金属锰、金属镁、金属铜的金属活泼性情况进行简单的实验如下，将金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，分别记录现象如下：
由以上实验可知三种金属的活动性顺序是_________________________ 。
（3）常见金属中有些能和水或水蒸汽发生反应，请根据金属活动性顺序和表中的已知信息回答：
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为（______ ）
（4）两位同学在讨论利用铁、铝的哪些物理性质来区分外形相同且厚度相同的铝做的锅和铁做的锅，请你想一想，写出两条：____________________ 、_____________________ ；选择其中一条写出简要的实验步骤：________________________________ 。（注：不能破坏锅体本身）
（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是为什么？
（2）某同学对金属锰、金属镁、金属铜的金属活泼性情况进行简单的实验如下，将金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，分别记录现象如下：
| | 硫酸镁 | 硫酸铜 |
| 现象 | 无现象 | 有红色物质析出 |
由以上实验可知三种金属的活动性顺序是
（3）常见金属中有些能和水或水蒸汽发生反应，请根据金属活动性顺序和表中的已知信息回答：
| 物质 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
| 反应情况 | 缓慢反应 | | 不反应 | 能反应 | 不反应 | 不反应 |
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为（
| A．不反应 | B．缓慢反应 | C．比镁与冷水反应快 | D．比铁与水蒸气反应快 |
3.
⑴选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：常用做干燥剂的一种酸 ；红褐色的一种碱 ；水溶液呈酸性的氧化物 。
⑵开学初，有些学校因H7N9流感而停课，这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H7N9型流感的重要方法。下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
①该反应的化学方程式为 。
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，它与熟石灰反应的化学方程式为 。
⑵开学初，有些学校因H7N9流感而停课，这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H7N9型流感的重要方法。下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
①该反应的化学方程式为 。
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，它与熟石灰反应的化学方程式为 。
4.
将15 克CaCl2和NaCl的混合物放入105 克水中使其完全溶解，再加入100克溶质质量分数为10．6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算：
（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
2.选择题- (共15题)
6.
某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是( )
①．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
②．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
③．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
④．高温煅烧一定质量的碳酸钙
⑤．分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
①．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
②．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
③．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
④．高温煅烧一定质量的碳酸钙
⑤．分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
| A．②③④ | B．③④⑤ | C．③④ | D．③ |
8.
下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
| A | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
| B | Fe2(SO4)3溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
| C | HCl | CO2 | 通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 |
| D | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )
| A．Ag、Cu、Mg | B．Cu、Mg、Zn | C．Ag、Cu、Zn | D．Ag、Mg、Zn |
12.
能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH
B．KCl、Na2CO3、NaNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH
B．KCl、Na2CO3、NaNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13.
下列实验结论正确的是（）
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙 |
| B．在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 |
| C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含SO42 |
| D．验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl |
14.
测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（）
| A．食醋可以用于去除水垢 |
| B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 |
| C．清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
| D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 |
15.
下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是( )
| A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 |
| B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 |
| C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬等方法来实现 |
| D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 |
16.
下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 证明醋酸溶液呈酸性 | 检验氯离子 | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 |
| 方案一 | 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 | 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 | 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 | 加稀盐酸 |
| 方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 | 加入适量的氯化钡溶液，过滤 | 加澄清石灰水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）
| A．Cl-和NO3-一定不在同一工厂 | B．Na+和NO3-来自同一工厂 |
| C．Ag+和Na+可能在同一工厂 | D．CO32和NO3-可能来自同一工厂 |
18.
下图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )
| A．①单质、③氧化物 |
| B．②化合物、④氧化物 |
| C．①单质、③化合物 |
| D．②含氧化合物、④氧化物 |
19.
对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是（）
| A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱 |
| B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 |
| C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 |
| D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 |
3.填空题- (共4题)
20.
请根据表中物质回答下列有关问题。
（1）上表中的物质属于碱的是___________________（用化学式表示）。
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_____________________；该反应属于_______________________反应(填基本反应类型）。
（3）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是____________________；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是____________________。
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 醋酸 | 生石灰 | 熟石灰 | 纯碱 |
（1）上表中的物质属于碱的是___________________（用化学式表示）。
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_____________________；该反应属于_______________________反应(填基本反应类型）。
（3）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是____________________；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是____________________。
21.
（1）米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？
（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用________和__________；
（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用________________。
（3）卫生部等部门发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式是_________________。
（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用________和__________；
（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用________________。
（3）卫生部等部门发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式是_________________。
22.
根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是_______________ 。（填字母编号）
（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于__________________ （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质。偏铝酸钠电离时产生的阴离子是_______________________ （填离子符号）。
（3）根据你的理解，给两性氧化物下的定义是________________ 。
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是
|
（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于
（3）根据你的理解，给两性氧化物下的定义是
23.
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表：
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表：
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
选择题:(15道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：23