1.简答题- (共9题)
1.
请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）标号①②的仪器名称：①___________，②________．
（2）已知NH3密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为______（选填序号）．
（3）实验室制取并收集CO2，选择装置B和________．
（4）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是_____________．
（1）标号①②的仪器名称：①___________，②________．
（2）已知NH3密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为______（选填序号）．
（3）实验室制取并收集CO2，选择装置B和________．
（4）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是_____________．
2.
“××糕点”主要营养成分如下表所示，请根据下表回答：
（1）所含营养素中属于无机盐是__________（填名称）。
（2）正常情况下，成人每日摄入的油脂不应超过60g，由此计算，成人每日食用的糕点量不应超过__________g。
| 营养素 | 蛋白质 | 油脂 | 糖类 | β胡萝卜素 （维生素类） | 碳酸钙 |
| 每100g糕点含有 | 4.8g | 20g | 40g | 1.8mg | 400mg |
（1）所含营养素中属于无机盐是__________（填名称）。
（2）正常情况下，成人每日摄入的油脂不应超过60g，由此计算，成人每日食用的糕点量不应超过__________g。
3.
科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象。
（1）通过图象可知该废液的溶质成分为_______________________。
（2）请计算图象中a点的数值_____________。
（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）___________？
（1）通过图象可知该废液的溶质成分为_______________________。
（2）请计算图象中a点的数值_____________。
（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）___________？
4.
治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
（1）将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为____________________（填名称）
（2）若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为___________（填化学式）
（1）将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为____________________（填名称）
（2）若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为___________（填化学式）
5.
兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：
（1）根据图示信息，③处的内容是_____________。
（2）写出⑦中一个反应的化学方程式：___________________________________。
（1）根据图示信息，③处的内容是_____________。
（2）写出⑦中一个反应的化学方程式：___________________________________。
6.
长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是______________________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是______________________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。
7.
听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上，还含有多种氨基酸。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不 变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。
处理如下：
CO2 质量 = 10克 - 5.4克 = 4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3 ═ CO2↑ + CaO
100 44
M 4.6克
100/M=44/4.6克 所以M = 10.5克
CaCO3% =10.5克/10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：______。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是______。
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，
求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数___________。
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不 变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。
处理如下：
CO2 质量 = 10克 - 5.4克 = 4.6克
设碳酸钙质量为MCaCO3 ═ CO2↑ + CaO
100 44
M 4.6克
100/M=44/4.6克 所以M = 10.5克
CaCO3% =10.5克/10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：______。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是______。
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀盐酸的体积(毫升) | 10 | 10 | 10 |
| 进入量筒内水的体积(毫升) | 220 | 220 | 110 |
求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数___________。
8.
在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别同时投入相同质量的足量的锌粉和镁粉。
在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢？请判断指针发生偏转的情况并分析原因。______________________
在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢？请判断指针发生偏转的情况并分析原因。______________________
9.
Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称___________。
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式是：_________________________________。
（1）Na2CO3俗称___________。
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式是：_________________________________。
2.选择题- (共15题)
11.
推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ）
| A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 |
| B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 |
| C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 |
| D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 |
12.
如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ）
| A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 |
| B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 |
| C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 |
| D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 |
13.
化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A．铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成 |
| B．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰 |
| C．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体 |
| D．磷在空气中燃烧发出白雾 |
14.
燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（ ）
| A．只含有C.H两种元素 |
| B．含有C.H、O三种元素 C. 一定含有C.H两种元素，可能含有O元素 |
| C．一定含有C.O两种元素，可能含有H元素 |
15.
下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（ ）
| A．Na2CO3，HCl，NaOH | B．BaCl2，H2SO4，Na2SO4 |
| C．MgCl2，HNO3，AgNO3 | D．Na2CO3，Ba（OH）2，KCl |
16.
下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
①AgNO3→HNO3；②Fe2O3→FeCl2；③Cu→CuCl2；④Cu（OH）2→CuCl2；⑤Fe→FeCl3
①AgNO3→HNO3；②Fe2O3→FeCl2；③Cu→CuCl2；④Cu（OH）2→CuCl2；⑤Fe→FeCl3
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．③⑤ |
17.
有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z与硫酸根组成的化合物的溶液中，X的表面附若Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为
| A．Z、Y、X | B．Z、X、Y | C．Y、X、Z | D．Y、Z、X |
18.
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是（ ）
| A．五种物质中，只有铁是单质 |
| B．丙是盐酸 |
| C．戊是氢氧化钙 |
| D．甲与丁反应属于复分解反应 |
19.
下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
| A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl | B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl |
| C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 | D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4 |
20.
烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 |
| B．bc段溶液质量增加70.2g |
| C．c点对应溶液的溶质质量分数为5.0% |
| D．ab段产生白色沉淀 |
22.
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
| A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 |
| B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 |
| C．氢氧化固体露置在空气中易变质 |
| D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 |
23.
下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
| A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一 定是碳酸盐 |
| B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色--该溶液一 定是碱溶液 |
| C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味---该化肥一定是铵态氮肥 |
| D．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液出现了白色沉淀--该溶液中一定有硫酸根离子 |
24.
在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。
根据上述信息可得出（ ）
根据上述信息可得出（ ）
| A．该反应不满足质量守恒定律 | B．原子在化学反应中不可再分 |
| C．该反应的类型是化合反应 | D．反应前后分子不发生改变 |
3.填空题- (共7题)
25.
海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是________；
（2）操作I过量加入各物质的目的是_____________________________；
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是________；
| A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 | B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH |
| C．Na2CO3、BaCl2、NaOH | D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 |
26.
汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
（1）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的_______性能。
（1）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的_______性能。
| A．密度小、强度好 | B．密度大、硬度大 | C．熔点低、硬度小 |
27.
酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH ____5.6（填“＞”、“＜”或“=”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=__________+H2O。
28.
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是_______g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_______________。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是_______g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_______________。
29.
汽车车身是由钢板冲压成型的金属结构件和大型覆盖件组成的。请回答下列问题。
（1）汽车表面喷漆，可以防止汽车锈蚀，其防锈原理是_________________________。
（2）喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，可观察到________________________。
（1）汽车表面喷漆，可以防止汽车锈蚀，其防锈原理是_________________________。
（2）喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，可观察到________________________。
30.
实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO3）2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________________________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的____________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(9道)
选择题:(15道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31