1.简答题- (共3题)
1.
金属在日常生活中有着广泛的用途，常见属的活动性顺序如图：
回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有___________该反应的化学方程式为___________
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_______________
回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有___________该反应的化学方程式为___________
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_______________
2.
铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
，500吨含Fe2O380%的赤铁矿在高炉内可炼出含杂质3%的生铁多少吨？2.选择题- (共20题)
4.
下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 | B．长期敞口放置的浓碳酸质量增加 |
| C．久置的生石灰质量增加 | D．久置的铁钉生锈质量增加 |
滴加液体
稀释浓硫酸
检查气密性
熄灭酒精灯
6.
据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和散石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰的做法解释错误的是( )
| A．喷水可以减少浓盐酸挥发 | B．喷水可以降低盐酸的酸性 |
| C．撒石灰为了消除盐酸污染 | D．喷水是尽快把盐敢冲进下水道 |
7.
下图是某同学鉴别NH4HC03、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
| A．甲：熟石灰乙：稀盐酸 |
| B．甲:水 乙:氢氧化钠溶液 |
| C．甲:氢氧化钠溶液乙:水 |
| D．甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 |
8.
下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 ( )
| A．反应结束时溶液的pH=7 |
| B．反应前后元素的种类没有变化 |
| C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- |
| D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 |
10.
互联网用上Hgoogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化学变化的是( )
| A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” | B．用工业石蜻等给瓜子“美容” |
| C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 | D．月毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” |
11.
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A．C点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ |
| B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe |
| C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ |
| D．若BC段和cd段中析出固体质量相等，爹加反应的锌粉质量分别为m1和m2则m1>mz |
12.
在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（ ）
①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn
①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
13.
下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是( )
| A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白交性凝固，因此可以用来杀菌 |
| B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在 |
| C．白色硫酸钢粉末能与水反应生成黄色的硫酸铜晶体，因此可以用硫酸铜粉末除去某些气体中的水 |
| D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒 |
15.
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋.把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金.据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
| A．活性炭(C) | B．铁屑(Fe) |
| C．磁石(主要成分是Fe3O3) | D．胆矾(CuSO4.5H20) |
16.
在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气，对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
| A．铁能从硝酸银溶液中置换出银 |
| B．铁跟销酸银溶液反应会生成氢气 |
| C．镁投入稍酸银溶液中只发生2 AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag |
| D．限据该实验可判断镁比银化学活动性强 |
17.
分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图关系(a、b是并列失系，分别包含c、)的是（ ）
| 选项 | a | b | c | d |
| A | 化学变化 | 物理变化 | 铁锅生锈 | 蔗糖溶解 |
| B | 单质 | 化合物 | C60 | 纯净的空气 |
| C | 无机化合物 | 有机化合物 | CuSO4•5H2O | 葡萄糖 |
| D | 纯净物 | 混合物 | 冰水混合物 | 食盐溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21.
现有甲：M(OH)2=M2++2OH-：乙：MY=H++Y-：丙：MC13=M3++3Cl-：丁：KHSO4=K++H++SO42-四个电离方程式(其中M为金属元素、Y为非金属元素)判断，属于酸类的是（ ）
| A．M(OH)2 | B．MY | C．MC13 | D．KHSO4 |
22.
我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法其生产过程用化学方程式表示为：
（1）H2O+NH3+CO2= NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ，
该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是（ ）.
（1）H2O+NH3+CO2= NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ，
该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是（ ）.
| A．置换反应 | B．化合反应、 | C．分解反应 | D．复分解反应 |
23.
属于复分解反应的是( )
| A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O | B．CaCO3 CaO +CO2↑ |
| C．H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O | D．CH4+2O2 CO2+2H2O |
3.填空题- (共3题)
24.
有下列几种物质：a.盐酸飞.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐.请选择合适的标号(a-f)填空(不得重复)
（1）用来清除铁锈的物质________________________
（2）常用于降低土壤酸性的是__________________
（3）在日常生活中用做调味剂的是______________
（4）少量存于胃液中帮助消化的是_____________
（5）农业上用于配制波尔多液的是_____________
（6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________
（1）用来清除铁锈的物质________________________
（2）常用于降低土壤酸性的是__________________
（3）在日常生活中用做调味剂的是______________
（4）少量存于胃液中帮助消化的是_____________
（5）农业上用于配制波尔多液的是_____________
（6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________
25.
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有________
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数_______。
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量______
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有________
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数_______。
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量______
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(20道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26