在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（  ）

①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。
(2)无色气体的质量是_____g。
(3)固体甲的成分是_____。
(4)这种白色粉末中一定不含有_____。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。_____

某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：

（1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体
（2）10片钙片中CaCO₃的质量为________g
（3）10片钙片中实际含钙量为________g；
（4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”）

为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图所示。实验中每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：


（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；
（2）块状大理石最多能产生________克二氧化碳。
（3）分析数据可知影响反应快慢的因素有______________________。
（4）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少？_______________________（写出计算过程）

小金在学习了酸的性质后，对家中放置的草酸十分感兴趣，决定探究草酸晶体的化学性质。他先上网查寻，得知草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）是一种无色晶体，熔点为101℃，易熔化成液体，受热易分解，分解时会有CO产生，接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。
（1）猜想分解的产物
猜想一： CO、H₂O    
猜想二：CO₂、CO
猜想三：CO₂、CO和H₂O
（2）小金设计了如图装置。在A框中，小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置，为什么不选择甲呢？请说明理由____________________________________________________；

（3）假设每步反应都完全反应，实验操作及数据如表：

步骤	操作	质量/g
1	称量草酸晶体的质量	m1
2	加热草酸晶体	/
3	冷却	/
4	称量装置B中试管质量增重	m2
5	称量C烧杯增重	m3

 
（4）由上述实验判断，猜想三是正确的，支持该猜想的证据是_______________，且m₁:m₂:m₃=________________。
（5）从实验室安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______。