1.简答题- (共5题)
1.
黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸的用量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/克 | 20.0 | 17.4 | 14.8 | 13.5 |
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。
2.
在锥形瓶中加入80g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
3.
化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（填字母）。
A、金属材料 b、有机高分子材料 c、复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为_____, 氢能源的优点是_____。（答出一点即可）
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（填字母）。
A、金属材料 b、有机高分子材料 c、复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为_____, 氢能源的优点是_____。（答出一点即可）
4.
据报道，科学家研制一种太阳能反应器，利用新型催化剂二氧化铈，集中太阳的热量产生高温，将水和二氧化碳进行转化，产物可供燃烧发电。转化示意图如下：
（1）转化①的反应原理，可以表示为：CO2+H2O
CO+H2+X，则 X 的化学式为_____。
（2）在转化③中，体现了氢气和一氧化碳都具有_____，所以可用作燃料。
（3）某同学设想利用铁、铜等常见金属从可溶性铈盐中置换出金属铈，用于制备二氧化铈。他在实验室利用金属与酸在相同条件下反应，记录现象如下：
根据实验结果判断他的设想能否实现？并简要说明理由。__________。
（1）转化①的反应原理，可以表示为：CO2+H2O
CO+H2+X，则 X 的化学式为_____。（2）在转化③中，体现了氢气和一氧化碳都具有_____，所以可用作燃料。
（3）某同学设想利用铁、铜等常见金属从可溶性铈盐中置换出金属铈，用于制备二氧化铈。他在实验室利用金属与酸在相同条件下反应，记录现象如下：
| 金属 | Ce（铈） | Fe | Cu |
| 与稀盐酸反应 | 放出气泡速率很快 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
根据实验结果判断他的设想能否实现？并简要说明理由。__________。
5.
金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是_____，写出一种防止钢铁生锈的方法_____。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_____。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_____。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是_____，写出一种防止钢铁生锈的方法_____。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_____。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_____。
2.选择题- (共15题)
6.
有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是占代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．鋈属于金属材料 |
| B．经的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 |
| C．Ni2S3中镍元素呈+3价 |
| D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜 |
7.
去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”破冰船的材料，说法正确的是（ ）
| A．船的主体材料不锈钢属于合金 |
| B．船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素 |
| C．船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料 |
| D．船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料 |
8.
如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．③④ |
9.
向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
| A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe |
| B．滤液中一定没有AgNO3 |
| C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 |
| D．该过程至少发生了三个化学反应 |
12.
如图用“W ”型管进行CO 还原CuO 的微型实验，下列实验操作或现象错误的是（ ）
| A．a处黑色粉末变力红色 | B．a处实验结束时先停止通CO |
| C．b处出现澄清石灰水变浑浊 | D．可利用点燃的方法处理尾气 |
13.
下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
A． 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 |
B． 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 |
C． 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 |
D． 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 |
14.
小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（ ）
| A．反应过程中有热量放出 |
| B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 |
| C．0~50s，发生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反应 |
| D．100~140s，压强减小是因为温度降低 |
15.
小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
| A．①稀盐酸 ②硝酸银 | B．①稀硫酸 ②硫酸锌 |
| C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 | D．①稀硫酸 ②硝酸镁 |
16.
将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
| A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag | B．滤渣中可能有金属M |
| C．滤液中至少含有两种溶质 | D．滤渣中一定有Ag |
17.
甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
| A．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流 |
| B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 |
| C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 |
| D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 |
18.
2019年3月21日，江苏盐城市天某化工园区爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．苯的分子式为C6H6 | B．苯的相对分子质量是78g |
| C．苯中碳元素和氢元素的质量比是1：1 | D．苯属于无机化合物 |
19.
银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是（ ）
| A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 |
| C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物 |
| D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17 |
20.
工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．反应前后原子的数目发生改变 | B．反应前后各元素的化合价不变 |
| C．该反应属于置换反应 | D．分子在化学变化中不可再分 |
3.填空题- (共5题)
21.
如图为铜片A的系列变化示意图，据图回答问题。
（1）若方法1中的X物质是一种具有还原性的气体单质，则X是_____。
（2）充分反应后铜片A 、B 、C的质量m1、m2、m3的大小关系为_____。
（1）若方法1中的X物质是一种具有还原性的气体单质，则X是_____。
（2）充分反应后铜片A 、B 、C的质量m1、m2、m3的大小关系为_____。
22.
用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是_____。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_____。
（1）“明”字上的现象是_____。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_____。
23.
波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_____，配制过程中不能用铁制容器，原因是_____（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是_____（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_____浸泡除去。
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_____，配制过程中不能用铁制容器，原因是_____（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是_____（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_____浸泡除去。
24.
在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：_____。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有_____色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是_____，离子数目增加的是_____。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_____（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：_____。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有_____色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是_____，离子数目增加的是_____。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_____（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
25.
科学上把反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应，把元素化合价升高的反应物叫还原剂，把元素化合价降低的反应物叫氧化剂。例如反应：CuSO4 ＋Fe =
Cu ＋ FeSO4，其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：
（1）在上述反应中，氢元素的化合价_____________（选填“不变、升高、降低”）；
（2）H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是____________（填字母序号）。
Cu ＋ FeSO4，其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：
| A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 | B．Cl2+H2O2=O2+2HCl |
| C．2H2O2=2H2O+O2↑ | D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是____________（填字母序号）。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(15道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：25