1.简答题- (共2题)
1.
工业上食盐是重要的化工原料，常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。
（1）已知制得烧碱的化学方程式为：
，则X的化学式是_______________。
（2）仓库中有一包放置了一段时间的工业烧碱样品，推测其中可能含有的杂质是_________________，推测的理由是________________________________________。
（3）完成下列实验方案证明你的猜想是正确的
（1）已知制得烧碱的化学方程式为：
，则X的化学式是_______________。（2）仓库中有一包放置了一段时间的工业烧碱样品，推测其中可能含有的杂质是_________________，推测的理由是________________________________________。
（3）完成下列实验方案证明你的猜想是正确的
| 实验操作步骤 | 实验现象及结论 |
| ①取少量固体粉末溶于水，取少量溶液，滴入过量的稀硝酸 | ____________________________________。 |
| ②___________________________________________________________________________________。 | ____________________________________。 |
2.
为了保护环境、节约资源，需要回收再利用造纸厂废水中的某些物质。已知某造纸厂的废水中含有一定量的碳酸钠和硫酸钠，实验小组做了如图所示的实验，请根据实验过程和提供的数据回答：
（1）反应后溶液中的溶质是___________。
（2）生成二氧化碳的质量是___________克。
（3）若不计实验过程中的损耗，列式计算原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比。________________
（1）反应后溶液中的溶质是___________。
（2）生成二氧化碳的质量是___________克。
（3）若不计实验过程中的损耗，列式计算原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比。________________
2.选择题- (共20题)
3.
小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
| A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生 |
| B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生 |
| C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 |
| D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色 |
4.
下表是各物质所含的少量杂质以及除去该杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
| A | 氯化钠溶液 | 氯化镁 | 加入适量烧碱溶液，再过滤 |
| B | 硝酸钠溶液 | 硫酸钠 | 加入适量氯化钡溶液，再过滤 |
| C | 熟石灰 | 石灰石 | 高温煅烧 |
| D | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通过澄清石灰水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）
| A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 |
| B．若b是Fe2O3，X一定是稀硫酸 |
| C．若X是稀硫酸，c可能是单质 |
| D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 |
6.
小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
则②的无色滤液中（ ）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
则②的无色滤液中（ ）
| A．可能含有HCl |
| B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 |
| C．一定含有NaCl和Na2CO3 |
| D．一定含有NaCl和CaCl2 |
9.
某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（）
| A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 |
| B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 |
| C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 |
| D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上 |
收集氧气
稀释浓硫酸
闻食醋
检查装置气密性
14.
(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ）
| A．(NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料 |
| B．(NH4)2SO4在水中会电离出H+，溶液pH<7 |
| C．往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7 |
| D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO4 |
15.
推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（ ）
| A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸 |
| B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液 |
| C．酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 |
| D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐 |
17.
下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A．石灰浆抹墙变硬 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O |
| B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3HCl=2AlCl3+3H2O |
| C．用纯碱制氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH |
| D．用铁片投入足量的稀硫酸中 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ |
19.
将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
| A．FeCl2、NaCl、KNO3 |
| B．CaCl2、HCl、NaNO3 |
| C．K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH |
| D．KOH、NaCl、（NH4）2SO4 |
22.
一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）
| A．固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物 |
| B．在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质 |
| C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高 |
| D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂 |
3.填空题- (共10题)
23.
物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：盐酸、醋酸、碳铵、硝酸钾。长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可加入适量的____________；为了使植物茎杆粗壮，农业上通常施用的化肥是____________（请写化学式）。
24.
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取
，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）开始加到10g时，还没有沉淀的原因是_________________________ 。
（2）在A点时，溶液中的溶质是______________________。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数________________。
，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：（1）开始加到10g时，还没有沉淀的原因是_________________________ 。
（2）在A点时，溶液中的溶质是______________________。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数________________。
25.
不用其它试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、
溶液和
溶液。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈____________________色的是溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加溶液，可鉴别出NaOH溶液和 溶液。写出溶液和NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。
（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：__________________________________________________________________________________。
溶液和溶液。（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈____________________色的是
溶液。（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加
溶液，可鉴别出NaOH溶液和 溶液。写出溶液和NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：__________________________________________________________________________________。
26.
浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________。
27.
鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰（
）和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：_________________________________________________________。。
②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是__________________________________________________________________________________。（写出一个原因即可）。
（2）若某溶液中含有较大量的
、
、
、
四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入_____________________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量_____________________溶液，确定最后检出离子的存在。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰（
）和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：_________________________________________________________。。②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是__________________________________________________________________________________。（写出一个原因即可）。
（2）若某溶液中含有较大量的
、、、四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入_____________________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量_____________________溶液，确定最后检出离子的存在。
28.
某同学做了如下实验：①让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；②让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）写出②中镁条燃烧的化学方程式：____________________________________。
（2）要从生成的混合物中分离出炭粉，可先在混合物中加入足量的_____________，再经过充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到炭粉。
（1）写出②中镁条燃烧的化学方程式：____________________________________。
（2）要从生成的混合物中分离出炭粉，可先在混合物中加入足量的_____________，再经过充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到炭粉。
29.
乙酸，也叫醋酸，化学式
（可写成通式HAc，Ac表示
），是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16．6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：_________________________________________________________ 。
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
（3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克
和36克
（无其他产物）。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为____________________________。
（可写成通式HAc，Ac表示），是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16．6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：_________________________________________________________ 。
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
（3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克
和36克（无其他产物）。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为____________________________。
30.
已知：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；既可以与碱反应生成盐和水、也可以与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是____________。
（2）
能发生如下化学反应：
，
，则是一种____________氧化物。偏铝酸钠（
）电离时产生的阴离子是____________（填离子符号），其中铝元素的化合价是____________。
（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是____________。
A． | B．CO | C． | D． |
能发生如下化学反应：，，则是一种____________氧化物。偏铝酸钠（）电离时产生的阴离子是____________（填离子符号），其中铝元素的化合价是____________。
31.
氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：
（1）甲醇（
）的相对分子质量为_____________________。
（2）在蒸发器内发生的是_____________________。（填“物理”或“化学”）变化。
（3）在反应器内发生两个反应：
①
②CO在一定条件下转化为
；
请回答：
①的基本反应类型是_____________________。
②的化学方程式是_____________________。
（1）甲醇（
）的相对分子质量为_____________________。（2）在蒸发器内发生的是_____________________。（填“物理”或“化学”）变化。
（3）在反应器内发生两个反应：
①
②CO在一定条件下转化为
；请回答：
①的基本反应类型是_____________________。
②的化学方程式是_____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
选择题:(20道)
填空题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：32