1.简答题- (共3题)
1.
侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为____________________________。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量是多少_________？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少___________。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为____________________________。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量是多少_________？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少___________。
2.
做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象．
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_________________ （用化学式表示）。
（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数________________ 。
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈
（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数
3.
实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A___B(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是_________________________________________________________________________________。
2.选择题- (共15题)
4.
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
| A．可能存在NaOH | B．可能存在Na2SO4 |
| C．肯定不存在BaCl2 | D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 |
5.
研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）
| 序号 | 实验 | 现象 |
| A | 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 | 固体受潮，逐渐溶解 |
| B | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 | 溶液变红 |
| C | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有氯化钠生成 |
| D | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
植物的光合作用
天空中云形变化
燃放烟花
蜡烛燃烧
7.
如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
| 选项 | X | Y |
| A | CO | Ca（OH）2溶液 |
| B | CO2 | NaOH溶液 |
| C | HCl | Ca（OH）2溶液 |
| D | SO2 | NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象。
试判断：a、b、c、d依次是( )
| 物质 | a | b | c | d |
| b | 无明显现象 | — | 有气体产生 | 有沉淀生成 |
| c | 有气体产生 | 有气体产生 | — | 有沉淀生成 |
试判断：a、b、c、d依次是( )
| A．H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl |
| B．HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2 |
| C．Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 |
| D．BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4 |
9.
氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ）
| A．CsOH溶液的pH小于7 |
| B．CsOH和CuO能发生化学反应 |
| C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 |
| D．CsOH中Cs元素化合价为+1价 |
11.
如图所示为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )
| A．若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成 |
| B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了中和反应 |
| C．若金属氧化物为铁锈的主要成分Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 |
| D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多 |
13.
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）
| A．OE段发生的化学反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| B．PF段有沉淀生成 |
| C．G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙 |
| D．反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律 |
14.
合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是( )
| A．化肥有利于农作物生长，应大量使用 |
| B．不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用 |
| C．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料 |
| D．提倡将农家肥与化肥综合使用 |
15.
下列实例中，利用酸碱反应原理的是（ ）
| A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 |
| B．用生石灰作食品干燥剂 |
| C．蚊虫叮咬处的蚁酸可涂抹氨水消除 |
| D．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶壁上的白膜 |
17.
家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是( )
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
| A．①② | B．②③ |
| C．①③ | D．③④ |
18.
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
| A．这个反应属于复分解反应 |
| B．NaHCO3一定是难溶于水的物质 |
| C．反应后的溶液中存在NH4＋ |
| D．结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋ |
3.填空题- (共9题)
19.
钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？ _________（写出计算过程）
| 实验次数 | 第一次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？ _________（写出计算过程）
20.
实验室很多药品需要密封保存。
(1)浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会____________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)氢氧化钠固体也需要密封保存。原因是它既能吸收空气中的水蒸气而发生潮解；又会变质，其理由是______________________________________________________________________(用化学方程式回答)。
(1)浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会____________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)氢氧化钠固体也需要密封保存。原因是它既能吸收空气中的水蒸气而发生潮解；又会变质，其理由是______________________________________________________________________(用化学方程式回答)。
21.
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是______________(填化学式)；
（2）图3中V的数值最接近___(填“6”、“12”或“16”)；
（3）下列说法错误的是___。
（1）仪器A中溶液的溶质是______________(填化学式)；
（2）图3中V的数值最接近___(填“6”、“12”或“16”)；
（3）下列说法错误的是___。
| A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH |
| B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 |
| C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 |
| D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 |
22.
在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_________。
(2)原溶液中HCl的质量分数为____。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
____________________________________
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_________。
(2)原溶液中HCl的质量分数为____。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
____________________________________
23.
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用____________（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于____________不同，它们的性质不完全相同。
（3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml 和63.3%的硫酸(用10ml98%的硫酸与10ml水配成)约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将_________缓缓地注入盛有_______________的烧杯中并不断搅拌；
②由图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________________________
（1）现象：放置一会儿发现用____________（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于____________不同，它们的性质不完全相同。
（3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml 和63.3%的硫酸(用10ml98%的硫酸与10ml水配成)约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将_________缓缓地注入盛有_______________的烧杯中并不断搅拌；
②由图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________________________
24.
海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如图：
（1）提取Mg的过程中，试剂B选用___，由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为___________________
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去__________。
（1）提取Mg的过程中，试剂B选用___，由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为___________________
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去__________。
25.
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是
（1）a点溶液中的溶质为___________（写化学式）
（2）b点烧杯内液体的PH______7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为___________
（4）写出该反应的化学方程式_______________________________________
（1）a点溶液中的溶质为___________（写化学式）
（2）b点烧杯内液体的PH______7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为___________
（4）写出该反应的化学方程式_______________________________________
26.
人体缺乏维生素C(简称VC)，就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。根据表中信息回答：
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为______；
（2）维生素C的相对分子质量为176，则CnH8O6中n=______.
（3）若某人每天最少需补充60mg的Vc，据图可知每天服用Vc 3次，则每次需服用Vc __________片。
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为______；
（2）维生素C的相对分子质量为176，则CnH8O6中n=______.
（3）若某人每天最少需补充60mg的Vc，据图可知每天服用Vc 3次，则每次需服用Vc __________片。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：27