某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

 
（查阅资料）天然水中含有[Math Processing Error]等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：
（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO₃和_____（填化学式），可能含有Ca(OH)₂和_____。
（设计方案）
实验1 确定水垢中是否含有 Ca(OH)₂

实验步骤	现象	结论
在少量研体的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液	___________	一定不含Ca(OH)2

 
实验2：确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
（实验讨论）
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___________。A、B装置之间__________设置干燥装置。（填“要”或“不要”）其理由是____________。
（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是_________________。
（3）装置B中生成气体的反应的化学方程式为_______________。
（4）装置B中生成CO₂的质量为_________g，通过计算说明水垢中_________含MgCO₃（填字母）。
A 一定不   B 一定   C 可能 D 无法确定
计算过程（已知CaCO₃相对分子质量为100。MgCO₃相对分子质量为84）：___________
实验3：确定水垢中是否有Mg(OH)₂
（5）另取质量为1.25g水垢，加入3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸mg，结合上述实验，判断当m的值满足____________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)₂。写出计算过程。

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
（物质制备） 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：
Fe_xO_y+yH₂xFe+yH₂O、Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：__________________；
（2）焙烧中加入焦炭的作用：__________________、________________。（写出两条）
（含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。
已知3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂; ⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→______→______→______→______→______→⑦。
步骤②和③能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（4）步骤⑤和⑥能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（5）装置F的作用是___________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素质量分数将_________。
（6）粗还原铁粉样品质量为5.0g，装置B、E分别增重0.54g和0.44g,则样品中氧元素质量分数为________；碳元素的质量分数为_________________。

某水溶液中含有以下离子中的若干种：，现取两份溶液各100ml，分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO₃溶液有溶液生成。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：______________________。
（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中__________。（填“肯定有”、“肯定无”、“可能有”）
（3）原溶液中和的个数比为__________________。
（4）原溶液中的离子：________________________。

某化工厂用废硫酸制备的流程如下：

（1）生产上将CaCO₃研成粉末的目的是________，欲达此目的，还可采用的方法是________。（任写一条）
（2）上述流程中，可循环使用的物质是________________。（填化学式）
（3）写出反应①中主要的化学方程式________________。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是____________。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)	34.2	11.1	37.2	75.4

 
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是________（填序号）
A H₂O B 饱和K₂SO₄溶液   C 二者均可
（6）检验K₂SO₄晶体是否洗涤干净的方法是______________。

软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式为：5CaMg(CO₃)₂+8SiO₂+H₂O=Ca₂Mg₅(Si₄O₁₁)₂(OH)₂+7CO₂↑+3R,则R的化学式为（   ）

A．Mg(OH)2

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．MgCO3

在反应中，氢元素的化合价由0价变为+1价，氧元素化合价由0价变为-2价，这类在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此推断，下列反应方程式正确且不属于氧化还原反应的是（ ）

A．

B．

C．=

D．Cl2+2=

向一定质量含BaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂ CO₃溶液，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53

B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6

C．C点时，溶液的pH>7（不考虑气体的溶解）

D．b点时，溶液中的溶质有1种

已知：，在密闭容器中，将11gCO₂与一定量的固体充分反应，气体变为5.4g，则下列说法正确的是（   ）

A．该5.4g气体全部是O2

B．该反应后的固体为和的混合物

C．将该5.4g气体通入足量NaOH溶液中，气体质量减少2.2g

D．生成质量10.6g

某NaOH样品中含水5.6%，含Na₂ CO₃ 1.58%，含NaOH 92.82%，将2g样品加入含HCl 3.65g的盐酸中，过量的盐酸用适量的NaOH中和，蒸发后可得到固体（   ）

A．5.85g

B．4.00g

C．11.7g

D．无法计算

除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（  ）

选项	物质（括号内物质为杂质）	选用试剂	操作方法
A		适量稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
B		过量O2	点燃
C	稀盐酸（H2SO4）	适量Ba(NO3)2溶液	过滤
D	NaCl 溶液（BaCl2）	适量Na2CO3溶液	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列不属于有机高分子合成材料的是（   ）

A．家用保鲜袋

B．不锈钢

C．汽车轮胎

D．尼龙布

下列关于乙醇（C₂H₅OH）说法正确的是（    ）

A．乙醇的相对分子质量是46g

B．乙醇是由碳原子、氢原子、氧原子组成

C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2

D．等质量的乙醇和乙烯（C2H4）在氧气中完全燃烧时，耗氧量不相同