某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

 
（查阅资料）天然水中含有[Math Processing Error]等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：
（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO₃和_____（填化学式），可能含有Ca(OH)₂和_____。
（设计方案）
实验1 确定水垢中是否含有 Ca(OH)₂

实验步骤	现象	结论
在少量研体的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液	___________	一定不含Ca(OH)2

 
实验2：确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
（实验讨论）
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___________。A、B装置之间__________设置干燥装置。（填“要”或“不要”）其理由是____________。
（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是_________________。
（3）装置B中生成气体的反应的化学方程式为_______________。
（4）装置B中生成CO₂的质量为_________g，通过计算说明水垢中_________含MgCO₃（填字母）。
A 一定不   B 一定   C 可能 D 无法确定
计算过程（已知CaCO₃相对分子质量为100。MgCO₃相对分子质量为84）：___________
实验3：确定水垢中是否有Mg(OH)₂
（5）另取质量为1.25g水垢，加入3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸mg，结合上述实验，判断当m的值满足____________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)₂。写出计算过程。