精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
（物质制备） 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：
Fe_xO_y+yH₂xFe+yH₂O、Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：__________________；
（2）焙烧中加入焦炭的作用：__________________、________________。（写出两条）
（含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。
已知3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂; ⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→______→______→______→______→______→⑦。
步骤②和③能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（4）步骤⑤和⑥能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（5）装置F的作用是___________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素质量分数将_________。
（6）粗还原铁粉样品质量为5.0g，装置B、E分别增重0.54g和0.44g,则样品中氧元素质量分数为________；碳元素的质量分数为_________________。