碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收 CO₂ 释放O₂ 的过程可以描述为以下两步： 2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)(s)+O₂(g)+4e^-     △H=+1360 kJ·mol^-1
12(C₃H₆O₃)(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。
（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某温度时，把 Fe 和CO₂ 放入体积固定的容器中，CO₂的起始浓度为 2.0 mol•L^-1，达到平衡后，CO 的浓度为 1.0 mol•L^-1，则该温度下，该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO₂的物质的量分数将________。（填编号） 
A．增大 B．减少 C．不变 D.无法判定
（3）利用 H₂和 CO₂ 在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）＋2CO₂（g） CH₂＝CH₂（g）＋4H₂O（g）。在体积为 1L 的恒容容器中，投料为 3mol H₂和 1mol CO₂时，不同温度对 CO₂ 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。

下列有关说法不正确．的是______（填序号）。
A.平衡常数大小：M＞N
B.反应物活化分子百分数大小：M＞N
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
D.其他条件不变，若投料改为 4mol H₂和 1mol CO₂时，则 250℃时 CO₂的平衡转化率可能位于点M₂
（4）将 CO₂与 H₂ 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应： CO₂ (g)+3H ₂(g) CH₃ OH(g)+H₂ O(g) △H = -49.2kJ·mol^-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO₂与 H₂ 混合气，t₂ 时再次达到平衡，请在上图画出 t₁～t₃ 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。___________
（5）以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：_________。
（6）25℃时，将 a mol•L^-1 的 CH₃COOH 溶液与 b mol•L^-1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性，则电离平衡常数K_a（CH₃COOH）=__________。

某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：

（1）C中官能团的名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。

A．相同条件下X的密度比水小

B．烃X能与氢气发生还原反应

C．甲烷与烃X互为同系物

D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验

某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518 g·L^-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
 
（1）甲的组成元素_____________。
（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。
（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

2016 年，《Nature》期刊报道了 CH₃OH、O₂ 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A．电极 B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－

B．电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极

C．电极 A 是负极，发生还原反应

D．外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L

下列说法正确的是（  ）

A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似

B．35Cl与37Cl— 互为同位素

C．乙二醇(  ) 和甘油（）互为同系物

D．CH3CHO 与互为同分异构体

下列说法正确的是

A．高级脂肪酸乙酯的碱性水解属于皂化反应

B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

C．硫酸铜溶液可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒

D．氨基酸分子中都含有-NO2和-COOH

短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是

X
Y	Z

 

A．W、X、Q的原子半径依次减小

B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．W和Z可能形成化合物W3Z8

D．Q、X、Z可能形成离子化合物

下列说法正确的是

A．Na2SO4 晶体中只含离子键

B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大

C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

下列仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫

B．用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3

C．可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去 CO2 中含有的 SO2

D．用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

下列叙述正确的是

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

C．绿色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放

D．生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化

下列说法正确的是

A．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物 E、F：

请回答：
（1）B 中官能团的名称是_________,反应⑥的反应类型是__________。
（2）D→E 的化学方程式_________________________________。
（3）F 的结构简式___________________________。
（4）下列有关说法不正确的是_________。

A．E 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生反应，而 B 不能与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生反应

B．F 在碱性条件下可发生皂化反应

C． 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

D．1mol E 和足量 H2反应，最多消耗 4mol H2

某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O] 沸点为 34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe³⁺与 HCl、乙醚形成化合物[(CH₃ ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：
（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。
（2）经操作 A 后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案__________。
（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法正确的是__________。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L^-1 KMnO ₄溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO₄溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe³⁺)为____________。（结果保留三位有效数字）

利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

（1）仪器乙的名称_________。
（2）装置 A、B、D 相连，可证明SO₂在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO₂，收集 SO₂，关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，
（3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO₂易溶于水。装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中的现象是____________。