碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收 CO₂ 释放O₂ 的过程可以描述为以下两步： 2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)(s)+O₂(g)+4e^-     △H=+1360 kJ·mol^-1
12(C₃H₆O₃)(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。
（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某温度时，把 Fe 和CO₂ 放入体积固定的容器中，CO₂的起始浓度为 2.0 mol•L^-1，达到平衡后，CO 的浓度为 1.0 mol•L^-1，则该温度下，该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO₂的物质的量分数将________。（填编号） 
A．增大 B．减少 C．不变 D.无法判定
（3）利用 H₂和 CO₂ 在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）＋2CO₂（g） CH₂＝CH₂（g）＋4H₂O（g）。在体积为 1L 的恒容容器中，投料为 3mol H₂和 1mol CO₂时，不同温度对 CO₂ 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。

下列有关说法不正确．的是______（填序号）。
A.平衡常数大小：M＞N
B.反应物活化分子百分数大小：M＞N
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
D.其他条件不变，若投料改为 4mol H₂和 1mol CO₂时，则 250℃时 CO₂的平衡转化率可能位于点M₂
（4）将 CO₂与 H₂ 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应： CO₂ (g)+3H ₂(g) CH₃ OH(g)+H₂ O(g) △H = -49.2kJ·mol^-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO₂与 H₂ 混合气，t₂ 时再次达到平衡，请在上图画出 t₁～t₃ 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。___________
（5）以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：_________。
（6）25℃时，将 a mol•L^-1 的 CH₃COOH 溶液与 b mol•L^-1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性，则电离平衡常数K_a（CH₃COOH）=__________。