某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O] 沸点为 34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe³⁺与 HCl、乙醚形成化合物[(CH₃ ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：
（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。
（2）经操作 A 后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案__________。
（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法正确的是__________。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L^-1 KMnO ₄溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO₄溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe³⁺)为____________。（结果保留三位有效数字）