自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO₂能形成_________，危害环境，可将含SO₂的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH₄)₂SO₃］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃，写出化学方程式__________________。

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙（CaO₂）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
（2）此供氧剂的保存方法是______。
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO₂）的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时 
c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：

（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；
（2）滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是 __________； 
（3）洗涤沉淀的目的是 __________；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（5）若供氧剂的质量m="5" g， 碳酸钙质量n="5" g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）
（6）若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___。

化学与我们的生活密切相关。
（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；
（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；
（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；
（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；
（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。

下列变化过程中主要发生物理变化的是

A．石油分馏

B．火药爆炸

C．粮食酿酒

D．百炼成钢

6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量

A．0.20g

B．0.22g

C．0.18g

D．0.21g

以下物质由原子直接构成的是

A．铜

B．氯化钠

C．二氧化碳

D．氧气

地沟油中含有黄曲霉素B₂（C₁₇H₁₄O₆），下列关于黄曲霉素B₂的说法正确的是

A．黄曲霉素B2是有机高分子化合物

B．黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成

C．黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6

D．黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小

“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO₃)，其中碘元素的化合价为
A. +l价 B. +3价 C. +5价     D. +7价

下列对实验现象的描述中， 正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾

B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀

空气中体积分数最大的是（）

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．水蒸气

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、过滤
C	CO(CO2)	通过足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液(H2SO4)	加入足量铁粉、过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤

B．燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧

C．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

下列实验操作中，不正确的是

A．蒸发食盐水	B．称量固体
C．滴加液体药品	D．浓硫酸稀释

胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO₃）。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

下列材料中属于复合材料的是

A．不锈钢

B．聚氯乙烯

C．玻璃钢

D．陶瓷

夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是

A．开灯检查泄漏情况	B．迅速关闭阀门，打开门窗通风
C．打开抽油烟机排出泄漏的气体	D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体

下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是

A．燃放烟花爆竹	B．大力发展火力发电
C．露天焚烧垃圾	D．提高电动汽车的比例

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

（1）用化学符号填空：
①2个氮气分子________________ ②铵根离子_______________
③标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______  ④侯氏制碱法涉及到的“碱”_____
（2）现有

A．干冰

B．生石灰

C．氮气

D．铜 四种物质，用字母序号填空：

①用做食品保护气的是______；    ②常用来制造电线、电缆的单质____；
③用作人工降雨的是_______； ④可用来做食品干燥剂的是_____。
（3）写出下列反应的化学方程式
①电解水_____ ②铁与硫酸铜溶液反应______
③一氧化碳和氧化铁在高温下反应_____    ④硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热______

生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含 有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
	7.6 g	7.8 g	7.4 g	18 mg	201 mg	18.2 mg	30.8 mg	8.1 mg

①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是    ；②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是    ；③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是 。
（2）民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．用碳酸氢钠作发酵粉
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用碳酸钡代替纯碱蒸馒头  
D．用工业酒精勾兑饮用白酒
（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝： 。

请根据装置图回答下列有关问题（K、K₁、K₂、K₃为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。
（3）将C和D装置相连接能制备CO₂并验证CO₂的性质．连接C和D装置，关闭K₂，打开K、K₁、K₃，用试管①收集CO₂，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。
（4）关闭K₃，打开K₁、K₂，烧杯中反应的化学方程式_______。