MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃，其它成分忽略）为原料制备MgSO₄•7H₂O的主要流程如图：

查阅资料：①SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的 pH	11.1	9.7	3.2

 
请回答下列问题：
（1）MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为_______________________。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为________（填字母）。
A将镁矿石粉碎   B降低反应温度 C用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H₂O₂溶液会生成Fe₂（SO₄）₃和水，该反应的化学方程式为__________。
（4）选用MgO调节pH使Fe³⁺转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是_______________。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_______（用不等式表示）。

某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验：

（1）已知CO₂与BaCl₂不反应，为证明NaOH与CO₂能反应，X溶液中的溶质应该是_________（填化学式）；
（2）能证明NaOH与CO₂能反应的实验现象是____________________________。
（探究二）氢氧化钠在空气中变质的程度。
（3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是________。
（4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：

猜想1：全部变质（Na₂CO₃）；猜想2：部分变质（NaOH和Na₂CO₃）；
①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为____________________________；
②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想____________成立；
（探究三）碳酸钠能否与二氧化碳反应？
（查阅资料）①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca（HCO₃）₂；
②碳酸氢钠溶液呈碱性；
碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO₃）？于是丁同学开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么？
（提出猜想）猜想一：溶质为Na₂CO₃；   猜想二：溶质为NaHCO₃；
猜想三：溶质为________________________。
（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二_____ （选填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸	_______	猜想一不成立

 
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________________。
（讨论交流）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________________。
（综合计算）今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物20g，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为（________）
A 11.7 g B 23 g    C 22.3 g    D 25 g

氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的两种分子个数之比为4：5	B．该反应中有三种物质是氧化物
C．该反应不是置换反应	D．反应前后原子数目不变

下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（　　）

A．①和③可以形成化合物	B．②和③属于同一周期元素的不同粒子
C．只有③和④属于非金属元素的粒子	D．②和③化学性质相似

归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（ ）

A．物质的性质决定用途	B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体 ②CO具有可燃性——常用于炼铁	①可用石蕊试液鉴别CO和CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成	D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷	①O2：两个氧原子 ②O2—：一个氧离子带两个单位负电荷

 
A. A B. B C. C D. D

属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是

A．SO2 浓度

B．O2 浓度

C．N2 浓度

D．H2O 浓度

下列有关实验现象的描述正确的是

A．点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味

B．将镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光

C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色

D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是

	物质	所含杂质	除杂质选用的试剂或方法
A	NaCl溶液	NaOH	滴加适量的稀盐酸
B	Cu	Fe	加入足量的稀盐酸并过滤
C	CO2	CO	在氧气中点燃
D	CaCO3（固体）	CaO（固体）	加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（　　）

A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂	B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．CH4、C2H5OH、C6H12O6都属于有机化合物	D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4 都属于复合肥料

下列有关物质用途的说法，正确的是（   ）

A．生石灰可作为食品干燥剂	B．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C．聚氯乙烯可用来包装食品	D．铁制容器可用来配制波尔多液

下列图示的实验操作不正确的是（　　）
A. 给液体加热 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水

化学与生活密切相关。
Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素B/mg	总能量/千焦
5	32	51	钙	铁	磷	0.2	2142
			50	4	120

 
（1）表中缺少的营养_____________。
（2）摄入_________（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____________。
Ⅱ．水是生命之源。请回答下列问题：
（1）硬水是指中含有较多_________（填微粒符号）的水。生活中，可用______________鉴别硬水和软水。
（2）下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是__________。

A在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1
D根据该实验所得产物，说明水分子可分

请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是________________。
②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是_________（填序号），反应的化学方程式为________，按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO₂气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________________，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为_____________（填名称），检验CO₂气体的原理___________________________________（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点____________________________________。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘    b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d转移时，有少量溶液溅出
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。
A硫在氧气中燃烧
B铁丝在氧气中燃烧
C一氧化碳还原氧化铁

A．稀释浓硫酸