某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验：

（1）已知CO₂与BaCl₂不反应，为证明NaOH与CO₂能反应，X溶液中的溶质应该是_________（填化学式）；
（2）能证明NaOH与CO₂能反应的实验现象是____________________________。
（探究二）氢氧化钠在空气中变质的程度。
（3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是________。
（4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：

猜想1：全部变质（Na₂CO₃）；猜想2：部分变质（NaOH和Na₂CO₃）；
①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为____________________________；
②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想____________成立；
（探究三）碳酸钠能否与二氧化碳反应？
（查阅资料）①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca（HCO₃）₂；
②碳酸氢钠溶液呈碱性；
碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO₃）？于是丁同学开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么？
（提出猜想）猜想一：溶质为Na₂CO₃；   猜想二：溶质为NaHCO₃；
猜想三：溶质为________________________。
（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二_____ （选填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸	_______	猜想一不成立

 
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________________。
（讨论交流）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________________。
（综合计算）今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物20g，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为（________）
A 11.7 g B 23 g    C 22.3 g    D 25 g