浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。
A．牛奶 B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液
二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。
A．斯达舒[Al(OH)₃ ]    B．Stomachease［Mg(OH)₂]    C．奥美拉唑胶囊［NaHCO₃]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。
A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4）  D．面条（6.0-7.0）
三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
【讨论交流】
（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

操作	现象	结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称）	_________，	含有氯化钠

 
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】：
①2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O
②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
③在HCl和FeCl₃的混合溶液中Fe先与FeCl₃反应
【实验记录】：

【实验结论】：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。

“众人皆说，成之于语”。成语是汉文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中不包含化学变化的是

A．百炼成钢

B．沙里淘金

C．火树银花

D．釜底抽薪

小美在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环内的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A．分解反应	B．复分解反应
C．化合反应	D．置换反应

长征二号FY11运载火箭将神舟十一号载人飞船送入太空。2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动对接成功。火箭工作中发生的反应为C₂H₈N₂ + 2R  ="=" 3N₂ + 4H₂O + 2CO₂；其中R的化学式是

A．N2O4

B．NO2

C．N2O

D．CH4

洗发产品中含有的枸橼酸（C₆H₈O₇）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于枸橼酸的说法中正确的是

A．枸橼酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的

B．枸橼酸属于氧化物

C．枸橼酸中氧元素的质量分数最大

D．枸橼酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

Al₂O₃是刚玉的主要成分。Al₂O₃属于

A．酸

B．盐

C．氧化物

D．单质

工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“55”是指该原子的

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．相对原子质量

化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）

A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾

B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁

C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟

D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去	B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来	D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

根据所给信息和图示，判断下列错误的是（    ）

A	B	C	D
《淮南万毕术》中记载，曾青得铁则化为铜	《梦溪笔谈》中记载，鄜、延境内有石油，旧说“高奴县出脂水”，即此也。
是现代湿法冶金的先驱	这里的石油指的是一种油脂	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）．现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同（假设两种碱液的密度相同）．在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为（）

A．保持不变

B．加大流量

C．减小流量

D．无法确定

今年我省部分地区持续降雪，高速公路因积雪而封闭。积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是

A．氯化钠氯化钙

B．硝酸钙硝酸镁

C．氯化钠熟石灰

D．氯化钙醋酸镁

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉纱

B．食用油反复加热会产生大量有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C. 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多
D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

化学用语是学习化学的世界通用语言。
（1）用化学符号表示：
①一个硝酸根离子__________②五个氨分子__________
③三个铝原子__________④两个亚铁离子__________
（2）写出下列符号中数字的意义：
①3Cl^-__________②__________
（3）写出下列反应的化学方程式：
①波尔多液的配制_____________
②实验室用过氧化氢制氧气___________
③镁条在氧气中燃烧____________
④一氧化碳还原四氧化三铁__________

家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）下列厨房用品属于无机材料的是______________，属于复合材料的是__________。

（2）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂__________的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的__________作用。
（3）水的硬度影响着人们的生活，用__________可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是__________。
（4）目前家用燃料主要是天然气，化学式是__________，它燃烧时发出美丽的__________色火焰。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为__________。
（5）初中生正处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的__________元素（填名称）。
夜华同学准备午餐吃方便面，该方便面的营养成分表如下图：

①表中“钠”是指__________（填字母）。
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
②表中含有的营养素有__________种。
③从营养学的角度考虑，他的这顿饭健康吗？__________（填字母）
A．健康   B．不健康

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：
A氧气  B氢气  C干冰  D熟石灰  E食醋  F尿素  G不锈钢  H聚乙烯  I纯碱
请从A～I中选择适当的物质填空（填序号）：
①用于农作物化肥的物质是　　； ②厨房调味品中pH小于7的是　　；
③可以制成食品包装袋的是　　； ④可用于制造刀具的物质是　　；
⑤可用于人工降雨的是　　； ⑥最理想的绿色能源是　　。

浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

 
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生产纯碱，工艺流程如下图：

已知：ⅰ常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为__________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；
④“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。
（3）海滨研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
②以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式__________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。
a．复分解反应   b．置换反应   c．化合反应   d．分解反应
⑤回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。