浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

 
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生产纯碱，工艺流程如下图：

已知：ⅰ常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为__________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；
④“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。
（3）海滨研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
②以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式__________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。
a．复分解反应   b．置换反应   c．化合反应   d．分解反应
⑤回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。