1.综合题- (共4题)
1.
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去。）
(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。
(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。
(3)1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。
①不能和FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备
的合成路线________。
(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。
(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。
(3)1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。
①不能和FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备
的合成路线________。
2.
已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为
，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为
，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
3.
甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：
实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。
Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是______________；
(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________
(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________
(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________
(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。
| 甘氨酸( NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
| 两性化合物 | 有强酸性和还原性 | 难溶于乙醇 |
实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。
Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是______________；
(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________
(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________
(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________
(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。
4.
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：
(l)草酸中碳元素的化合价为_____。
(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____（写出一条）。
(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。
(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。
(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：
①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。
②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
(l)草酸中碳元素的化合价为_____。
(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____（写出一条）。
(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。
(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。
(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：
①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。
②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
2.单选题- (共4题)
5.
室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )
| A．钠金属片为正极 |
| B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动 |
C．总反应为： |
| D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子 |
6.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原予的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是( )
| A．Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族 |
| B．Y和W形成的化合物的水溶液显酸性 |
| C．简单离子半径：Y<X<W<Z |
| D．Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物 |
7.
下列实验操作能达到实验目的是( )
| | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备A12S3固体 | AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤 |
| B | 判断HCOOH是弱酸 | 测定HCOONa溶液的酸碱性 |
| C | 干燥SO2气体 | 将SO2气体通过盛有碱石灰的U型管 |
| D | 除去乙酸乙酯中的醋酸 | 用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0