已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe³⁺可与SCN^-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)₆]^3-，该配离子中的SCN^-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH₃比H₂S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S₄O₆^2-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH₃的键角大于PH₃，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏加德罗常数的值）。