钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

(l)草酸中碳元素的化合价为_____。
(2)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为_____（写出一条）。

(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂^2-、和TiO(OH)⁺三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。
(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。
(5)工业上TiCl₄和BaCO₃通常用如下方法制备：
①先将金红石(TiO₂)与过量焦炭混合，再通人Cl₂并加热到900℃制取TiCl₄。请写出该法制取TiCl₄的化学方程式：__________________________________。
②BaCO₃是将重晶石（主要成分为BaSO₄）浸泡在Na₂CO₃溶液中足够长时间来制备。请问Na₂CO₃溶液的浓度至少要大于______ mol·L^-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10(mol·L^-1)²，Ksp(BaCO₃) =2.58×10^-9(mol·L^-1)²，忽略CO₃^2-的水解）。