工业废水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。
已知：i. 2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O
ii. Cr(OH)₃(s) + H₂O  [Cr(OH)₄]^- (亮绿色)+ H⁺
(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。
ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．ν_正(Cr₂O₇^2-) = 2ν_逆(CrO₄^2-)
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变
② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr³⁺(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。
i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。
④ 在K[Cr(OH)₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。
(2) 用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。
② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基态Fe³⁺的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K₃[Fe(CN)₆]和Fe(CO)₅，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。
(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。
(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数K_a1=5.6×10^-2、K_a2=1.5×10^-4，试从结构上解释K_a1、K_a2数值上的差异__________________。
(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
已知:NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。
利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。
(2)装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为_______________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。
(4)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。
(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO₂粗品的纯度_____。(提示:2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)

M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。

已知:①(R、R'表示氢原子或烃基)；
②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。
请回答问题:
(1)I含有的官能团的名称为________。
(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。
(3)M的结构简式为________。
(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)①E→F的化学方程式为_______________________。
②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

D．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒