亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
已知:NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。
利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。
(2)装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为_______________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。
(4)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。
(5)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO₂粗品的纯度_____。(提示:2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)