铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基态Fe³⁺的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K₃[Fe(CN)₆]和Fe(CO)₅，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。
(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。
(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数K_a1=5.6×10^-2、K_a2=1.5×10^-4，试从结构上解释K_a1、K_a2数值上的差异__________________。
(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。