工业废水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。
已知：i. 2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O
ii. Cr(OH)₃(s) + H₂O  [Cr(OH)₄]^- (亮绿色)+ H⁺
(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。
ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．ν_正(Cr₂O₇^2-) = 2ν_逆(CrO₄^2-)
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变
② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr³⁺(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。
i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。
④ 在K[Cr(OH)₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。
(2) 用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。
② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。