NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)HNO₃(aq)+HNO₂(aq)   ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂(aq)HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)   ΔH="75.9" kJ·mol⁻¹
反应3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。
（3）用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________________________________________。
（2）实验室用50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L^－1和0.55mol·L^－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L^－1的NaOH溶液进行实验。

（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H^＋＋HCO===H₂O＋CO₂↑。
②简述CO在阴极区再生的原理：____________________________________。
（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，试计算溶液中＝_______。（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－2，K_a2＝6.0×10^－8）

软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

下表为t℃时，有关物质的K_sp    

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
Ksp	4.0×10-38	2.210-22	5.510-6	1.910-13	6.310-36	9.110-6	2.510-15	2.210-11

 
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂＋C₆H₁₂O₆＋12H₂SO₄===12MnSO₄＋6CO₂↑＋18H₂O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________ 
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF₂的主要目的是除去__________ (填“Ca^2＋”、“Fe^3＋”或“Cu^2＋”)
（3）等浓度的（NH₄)₂S与（NH₄)₂SO₄ 溶液中，NH₄^＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “="”" )。
（4）由MnSO₄制取MnCO₃往MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液生成MnCO₃，同时还会产生Mn(OH)₂，可能的原因有：MnCO₃(s)＋2OH^－(aq)Mn(OH)₂(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是(    )

A．放电时负极失去电子，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C．充电时阴极附近溶液的pH减小

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    )

A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐

C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液，反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^－被还原成Mn^2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO₄溶液为V₂、V₃ mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度（mol/L）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V1 =" " 20.02
2	0.0200	V3 =" " 19.98
3	0.0200	V2 =" " 23.32

 
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。