草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液，反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^－被还原成Mn^2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO₄溶液为V₂、V₃ mL。
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度（mol/L）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V1 =" " 20.02
2	0.0200	V3 =" " 19.98
3	0.0200	V2 =" " 23.32

 
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。