软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

下表为t℃时，有关物质的K_sp    

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
Ksp	4.0×10-38	2.210-22	5.510-6	1.910-13	6.310-36	9.110-6	2.510-15	2.210-11

 
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂＋C₆H₁₂O₆＋12H₂SO₄===12MnSO₄＋6CO₂↑＋18H₂O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________ 
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF₂的主要目的是除去__________ (填“Ca^2＋”、“Fe^3＋”或“Cu^2＋”)
（3）等浓度的（NH₄)₂S与（NH₄)₂SO₄ 溶液中，NH₄^＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “="”" )。
（4）由MnSO₄制取MnCO₃往MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液生成MnCO₃，同时还会产生Mn(OH)₂，可能的原因有：MnCO₃(s)＋2OH^－(aq)Mn(OH)₂(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。