（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________________________________________。
（2）实验室用50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L^－1和0.55mol·L^－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L^－1的NaOH溶液进行实验。

（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H^＋＋HCO===H₂O＋CO₂↑。
②简述CO在阴极区再生的原理：____________________________________。
（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，试计算溶液中＝_______。（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－2，K_a2＝6.0×10^－8）